Пример вещества с ионной типом кристаллической решетки и укажите её надо

naclдля ионных кристалов характерно: высокая температура плавления и кипения, не имеют запаха. сильное притяжение ионов друг к другу обусловливает хрупкость таких в-в при разрушении, а отсутствие свободых заряжённых частиц объясняет то факт, что при комнатной температуре они плохо проводят электрический ток. 

Объяснение:

літій це хімічний елемент який

широко використовують у силікатній промисловості, в якій застосовуються спеціально одержані сполуки Літію. (алюмінат, кобальтат, манганат, молібдат, силікат, титанат, цирконат, метаборат та ін.), а також фторид і карбонат Літію та його сполуки використовують у виробництві каталізаторів і стабілізаторів пластмас, у техніці очищення газів, текстильній промисловості (вибілювання тканин, просякнення тканин з метою водонепроникності), харчовій промисловості (консервування м’яса, виготовлення на

Концентрированные серная и азотная кислоты являются сильными окислителями. В азотной кислоте окислителем служит азот в степени окисления +5, в серной кислоте – сера в степени окисления +6: Cu + 2H2SO4(конц.) ⟶ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O S+6 + 2ē ⟶ S+4 1 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) Cu + 4HNO3(конц.) ⟶ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O N+5 + 1ē ⟶ N+4 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель (окисление) Различие в свойствах серной и азотной кислот. Разбавленная серная кислота реагирует с металлами с выделением водорода, то есть окислителем служит водород в степени окисления +1: Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Mg0 - 2ē ⟶ Cu+2 1 восстановитель