Скакими из данных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: cuo, cu, mg, mgo, cu(oh)2, hcl, so2 ?

будет реагировать с : cu сu(oh) cuo

Запишем уравнение реакции: 4p + 5o2 => 2p2o5 + 2*635,1 тепловой эффект реакции равен разности сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий исходных веществ. поскольку в реакцию вступают простые вещества (энтальпия образования которых равна нулю), тепловой эффект равен сумме энтальпий продуктов. в данном случае тепловой эффект реакции равен удвоенной энтальпии образования, т.к. в результате реакции образуется два моля оксида фосфора (v). дальнейший расчет аналогичен стандартному расчету по уравнению реакции: 4 моль фосфора (или 4*31 = 124 г) при сгорании выделяют 1270,2 кдж теплоты. составляем пропорцию: 124 г - 1270,2 кдж 6,2 г - х кдж, отсюда находим х = 63,51 кдж ответ: 63,51 кдж

Разбавленные растворы:   нитрат свинца pb(no₃)₃ качественной реакцией на ионы свинца pb²⁺ являются ионы серы s²⁻ ,выпадает черный осадок: pb(no₃)₃ + na₂s =2nano₃ + pbs(осадок черного цвета)  нитрат кадмия  cd(no₃)₂ качественной реакцией на ионы кадмия cd ²⁺ являются ионы серы s²⁻ ,выпадает осадок желтого цвета: cd(no₃)₂  + na₂s= 2nano₃ + cds(осадок желтого цвета)нитрат марганца mn(no₃)₂ качественной реакцией на ионы марганца mn ²⁺ является перекись водорода в щелочной среде, выпадает  осадок темно бурого цвета: mn(no₃)₂ + h₂o₂ + 2naoh= 2nano₃ + h₂o + mno(oh)₂( темно бурый осадок) нитрат серебра agno₃ качественной реакцией на ионы серебра ag⁺ являются ионы cl⁻, выпадает осадок белого цвета: agno₃ +nacl =nano₃ +agcl(осадок белого цвета)