P+o2 > p205 p+> na3p записать в окслительно востановительном виде и указать чем будет являться p

1. 4p + 5o2 = 2p2o5

p - 5e = p(+5, процесс окисление, фосфор - восстановитель)

o2 + 4e = 2o (-2, процесс восстановление, кислород - окислитель)

 

2. p + 3na = na3p

p + 3e = p(-3, процесс восстановление, фосфор - окислитель)

na - 1e = na(+1, процесс окисление, na - восстановитель)

 

успешной учёбы и всего хорошего вам!

Дано: ω(zncl2)=10% или 0,1 ω(naoh) = 20% или 0,2 m(zn(oh)2) = 24,75 г найти: m(p-pa m(p-pa решение. m(zncl2) = 136 г/моль m(naoh)=40 г/моль m(zn(oh)2) = 99 г/моль n(zn(oh)2) = m/m = 24,75 г/99 г/моль = 0,25 моль 2naoh + zncl2 = 2nacl + zn(oh)2↓ из ухр следует, что  n(naoh) = 2n(zn(oh)2) = 2*0,25 моль = 0,5 моль n(zncl2) = n(zn(oh)2) = 0,25 моль m(naoh) = n*m = 0,5 моль*40 г/моль = 20 г m(p-pa naoh) = m/ω = 20 г/0,2 = 100 г m(zncl2) = n*m = 0,25 моль*136 г/моль = 34 г m(p-pa zncl2) = 34 г/0,1 = 340 г ответ: 100 г naoh  и 340 r zncl2 2naoh + zncl2 = 2nacl + zn(oh)2↓ 2na⁺+2oh⁻+zn²⁺+2cl⁻=2na⁺+2cl⁻ + zn(oh)₂↓ zn²⁺ + 2oh⁻ = zn(oh)₂↓

Для решения применим правило стаканчиков, найдем массу первого раствора hno3 c мас долей 0,65 или 65% плотность воды  ρ(н2о) = 1 г/мл, то масса воды равна 1200 г в стаканчиках записываем процентную концентрацию растворов, подстаканчиками - их массы |              |            |              |          |                |    |    65%  |      +    |    0 %      |      =  |    10%    |  |              |            |              |          |                |                             х г                    1200 г            (1200+х) г затем перемножаем массы на проценты и составляем   уравнение 65х +1200*0=10(1200+х) 65х=12000+10х 55х=12000 х=218,18 г - это масса раствора азотной к-ты с массовой долей 0,65 находим объем этого раствора: v=m/ρ = 218,18 г/1,35 г/мл = 161,615 мл ответ: 161,615 мл  ≈161,6 мл