Выручайте: медь растворили в концентрированной азотной кислоте. к полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. запишите уравнения описанных реакций.

только не знаю, как 2 уравнение записать(( 

может

Дано: 3fe₃o₄(т) + 8al(т) = 9fe(т) + 4al₂o₃(т) найти: δн° - ? решение: δн° простых веществ (al, fe) равно 0 кдж/моль, по справочнику находим:   δн°(fe₃o₄) = - 1117,71 кдж/моль, δн°(al₂o₃) = - 1675 кдж/моль. следствие закона гесса:   тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных реагентов, умноженных на стехиометрические коэффициенты. отсюда: δн°(р-ции) = [ 9 * δн°(fe(т)) + 4 * δн°(al₂o₃(т))] - [3 *δн°(fe₃o₄(т))+   + 8 * δн°(al(т))] = 4 * (- 1675) - 3*( -  1117,71) = -3346,87 кдж ответ: δн°(р-ции) = -3346,87 кдж

  х г                                5,6 л

  2se              +          3 o2          =        2seo3

n = 2 моль          n = 3 моль

м= 79 г/моль    vm = 22,4 л/моль

m = 158 г                v = 67,2 л

х г se        -      5,6 л о2

158 г se  -      67,2 л о2

m(se) = 5,6 * 158 / 67,2 = 13,2 г