Магниевую пластинку поместили в 150 грамм раствора сульфата меди(ii) и выдерживали до окончания реакции. масса пластинки увеличилась на 6 грамм. от раствора оставшегося после извлечения пластинки отобрали пробу массой 28.8 грамм и добавили к ней 17.5 грамм 12-% раствора фторида натрия. вычислите массовые доли веществ в итоговом растворе

если считать растворы предельно разбавленными, то их осмотическое давление выражается общей формулой:

п = c*r*t

осмотическое давление изотонических растворов, по-определению, одинаково. следовательно:

п1 = п2

c1*r*t1 = c2*r*t2

примем t1 = t2 = t. отсюда получаем, что в изотонических предельно разбавленных растворах должно выполняться соотношение:

c1 = c2

количество вещества в первом растворе:

n1 = 9.2 / 92 = 0.1 моль.

количество вещества во втором растворе:

n2 = 6 / 30 = 0.2 моль.

концентрация в первом растворе:

c1 = 0.1 / 1 = 0.1 моль/литр.

концентрация во втором растворе:

c2 = 0.2 / 1 = 0.2 моль/литр.

очевидно, с1 не равно с2. следовательно, растворы при одинаковой температуре не будут изотоническими.

mr(3cu*cuc12*h2o)=418                                                                                                                                                 w(cu)=256/418=0,61*100=61%