1)цианамид калия-cacn2-ценное минеральное удобрение.вычислите массовую долю азота в его составе. 2)какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из 620г ca3(po4)2. 3)определите плотность азота относительно водорода и воздуха. 4)какой объём займут 34 кг сжиженного аммиака, переведённого в газообразное состояние

w(n)=(14*2)/80=0.35 или 35%

 

 

620

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4

 

кол-во  ca3(po4)2  =620/310=2 моль

кол-во  2h3po4  =   2 *кол-во  ca3(po4)2 = 4 моль

 

3)определите плотность азота относительно водорода и воздуха.

 

dh2 = 28/2=14

 

dвозд = 28/29= 0,966

 

 

4)какой объём займут 34 кг сжиженного аммиака,переведённого в газообразное состояние

 

кол-во аммиака = 34 кг/17кг-кмоль = 2 кмоль

 

объем = 2*22,4 = 44,8 м.куб

          +1 -1   +4 -2   +2 -2                         +2 -2   +3   -2   +3 -2   +2 -2 1.2.1. agcl; pbo2; cas. 1.2.2. fe3o4= feo*fe2o3; cr2o3; mns.           +2 -2   +1 -2   +3 -1           +5 -1   +6 -2     +3 -1 1.2.3. cro; h2se; pcl3. 1.2.4. pcl5; cl2o6; fecl3.             +3 -2                                             +3 -2            +1 -1 +5 -2   +1 -1 1.2.5. cl2o3; b2h6;   -не  прав. ф-ла  al2o3. 1.2.6. cui; i2o5; hf.           +1 -1   +2-2   +2 -1             +6 -2     +3 -1   +2 -2  1.2.7. agcl; cas; mnbr2. 1.2.8. cro3; crcl3; zns.           +3 -1     +1 -2   +2 -1           +2 -1     +4 -2   +3 -2 1.2.9. aucl3; h2o2; pbi2. 1.2.10.sncl2; seo2; p2o3.               -2 +1   +2 -1   +2 -1               +2 -1   +7 -2   +2 -1 1.2.11. n2h4; pbcl2; crcl2. 1.2.12. becl2; l2o7; of2.

Тут можно даже и не использовать чистых пробирок, а только эти два раствора. все решит одна капля любого из растворов добавленная в другой раствор. ну и сама процедура опыта берем одну каплю из пробирки 1 и прибавляем в пробирку 2. если это была капля гидроксида калия, то будем наблюдать образования малого количества белого, желеобразного осадка, который при перемешивании не будет растворяться реакция 6 koh  +   al2(so4)3  =  3k2so4  +  2al(oh)3↓ если же это была капля сульфата алюминия, то будем наблюдать образование малого количества белого, желеобразного осадка, который при легком перемешивании сразу растворится реакции образование осадка 6koh  +  al2(so4)3  =  3k2so4  +  2al(oh)3↓ растворение осадка al(oh)3  + 3koh = k3[al(oh)6]