Краствору содержащему 1, 6 г сульфата меди (ii) добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка.

cuso4 + naoh = cu(oh)2 + na2so4

n(cuso4)= 16/160 = 0,1 моль

n(cu(oh)2)= n(cuso4)=  0,1 моль

m(cu(oh)2)= n(cuso4)=  0,1*98 = 9,8 г

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. большинство способов получения солей уже было обсуждено выше (разд.  2,  3), к ним относятся: 1. взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом: bao + sio2  = basio3, mgo + al2o3  = mg(alo2)2, so3  + na2o = na2so4, p2o5  + al2o3  = 2alpo4. 2. взаимодействие оксидов с (с кислотами и основаниями): zno + h2so4  = znso4  + h2o, co2  + 2koh = k2co3  + h2o, 2naoh  +  al2o3  = 2naalo2  +  h2o. 3. взаимодействие оснований со средними и кислыми солями: cuso4  + 2koh = cu(oh)2↓  + k2so4, k2so4  + ba(oh)2  = 2koh + baso4↓. 2nahso3  + 2koh = na2so3  + k2so3+2h2o, ca(hco3)2  + ba(oh)2  = baco3↓  + caco3↓  + 2h2o. cu(oh)2  + 2nahso4  = cuso4  + na2so4  +2h2o. 4. соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов: 2mg  +  cl2  =  mgcl2.

Co₂         +           2naoh           =       na₂co₃       +         h₂o m=1,76               m(р-р)=100г         n=0,04 n=0,04               w=0,04                 m=4,24г                           m=4г                           n=0,1 ответ: 4,24г