1.количество вещества сульфида железа(ll), полученного при нагревании 2 моль железа с 3 моль серы, равно (моль): а.1 б.2 в.3 г.5 2.количество вещества осадка, полученного при сливании 20%-ного раствора гидроксида натрия массой 100 г. с 7, 6% раствором сульфата железа (ll) массой 200 г. состовляет (моль): а.0, 5 б.0, 1 в.0, 3 г.0, 2 3.какова масса железа, полученного при взаимодействии 0, 5 моль оксида железа (lll) с водородом (г.): а.5, 6 б.56 в.28 г.2, 8 надо

3.б- 56 г.

1.ch3-ch2-ch2oh (h2so4),t -> ch3-ch=ch2+h2o 2.ch3-ch=ch2+hoh-> ch3-choh-ch3 3.ch3-choh-ch3+cuo (t) -> ch3-co-ch3+cu +h2o 4.ch3-co-ch3+h2 -> ch3-choh-ch3 5.ch3-choh + ch3-cooh h+) -> ch3-ch-o-co-ch3+h2o               i                                                i           ch3                                          ch3

Дано : m (na2c03) = 10,6 г                                                                                                         найти : m (осадка) - ?                                                                                                                 решение :                                                                                                                                                             1 моль      1 моль                                                                                           cacl2  +  na2co3  =  caco3  +  2nacl                                                                                               доп. данные : m (na2co3) = 106 г/моль.                                                         n(na2co3)  = m (na2co3) * m (na2co3) =  n(caco3) = 10,6 г  :   106 г/моль  =  0.1 моль                                  доп. данные : m (caco3) = 100 г/моль.         m(caco3)  = m (caco3) * n (caco3) =  100 г/моль  *  0.1 моль  =  10 г.                         ответ : 10 г.