Определите степени окисления в кислотах: хлорной hclo4 хромовой h2cro4 двухромовой h2cr2o7 азотистой hno2 пирофосфорной h4p2o7

 

1. хлорная  h+1cxo4  −2 +1 + x + (-2) • 4 = 0  1 + x − 8 = 0  x = +7 h+1cl+7o4−2

2. 

хромовая h2+1crxo4−2 +1 • 2 + x + (− 2) • 4 = 0  2 + x − 8 = 0  x = +6 h2+1cr+6o4−2

3. 

двухромовая h2+1cr2xo7  − 2 +1 • 2 + x • 2 + (−2) • 7 = 0 2 + 2x − 14 = 0 2x = +12 x = + 6 h2+1cr2+6o7  −2

4. 

азотистая  h+1nxo2  −2 +1 + x + (−2) • 2 = 0  1 + x − 4 = 0  x = +3 h+1n+3o2  −2

5. 

пирофосфорная  h4+1p2xo7  −2 +1 • 4 + x • 2 + (−2) • 7 = 0  4 + 2x −14 = 0  2x = +10  x = +2 h4+1p2+5o7  −2

Все просто. в сказано ,что сера вступила в реакцию с кальцием. значит нужно тупо составить реакцию серы и кальция. получается: ca + s = cas 1) находим массу s. в условии написано , что масса сульфида кальция ( cas ) = 80г => над cas мы пишем это число. а под пишем 72г/моль (молярную массу). т.к. нам надо найти массу серы, то её массу нам надо взять за икс. пишем над s знак вопроса или x г. , а под пишем молярную массу , которая равна 32. составляем пропорцию и решаем x /моль x г. (80•32): 72 получаем примерно: 35,55

Теплота сгорания (образования) в кдж/кг или в кдж/моль? например, в кдж/моль. 2mg + o₂ = 2mgo m(mg) = 4 г масса магния m(mg) = 24,3 г/моль   молярная масса магния n(mg) = m(mg)/m(mg) = 4/24,3 = 0,1646 моль   количество вещества магния. по реакции из 1 моль магния образуется такое же количество оксида магния, то есть количество оксида магния n (mgo)=0,1646 моль. при этом выделилось 100,3 кдж энергии, тогда при образовании 1 моль оксида магния: 1 моль - х кдж 0,1646 моль - 100,3 кдж решаем пропорцию х=609,36 кдж теплота образования оксида магния 609,36 кдж/моль.