Какой объём оксида углерода можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей с азотной кислотой.

дано:                                                                                                          

m (caсo3) = 60 г                     

w(прим) = 8 %

найти:

v (сo2)

вычислим массу чистого caсo3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 8% = 92%

60 г – 100%

х г    -  92%

х = 60 г ∙ 92% \100% = 55,2 г

вычислим объем выделившегося со2:

    55,2 г                                                     х л

сaco3   + 2hno3  =  сa(no3)2 +  co2 ↑ 

  100 г                                                     22,4   л

55,2  г        х г

100 г      22,4 л

х = 55,2 г ∙ 22,4 л\100 г = 12,4 л

ответ:   v (сo2) = 12,4 л

Белый p- цвет- бесцветный с желтоватым оттенком. состояние-кристаллическое вещество.твердость-небольшая(можно разрезать ножом(под плотность- 1,8 г/см³.при слабом нагреве переходит в красный фосфор. красный p-цвет- темно-красный. состояние- аморфное или кристаллическое вещество.твердость- —.плотность- 2,3 г/см³. черный p- цвет- черный. состояние- кристаллическое вещество.твердость-выше, чем у белого p.плотность- 2,7 г/см³. виды серы: в природе- fes2-пирит, caso4*2h2o-гипс, naso4*10h2o-глауберова соль.

2o3--> 3o2  n (o3 и o2 исх.) =  =  = 1,25 моль пусть n(o3)  - x моль , тогда n(o2) исх. - (1,25-x) моль m(o3) + m(o2) исх. = 44 г m = m*n  m(o3) = 48x   г m(o2) исх. = 32(1,25-x) = 40 - 32x   г 48x + 40 - 32x = 44 48x - 32x = 44 - 40 16x = 4  x = 0,25 n(o3) : n(o2) получ. = 2 : 3  n(o2) получ. =  =  = 0,375 моль v(o2) получ. = vm*n = 22,4*0,375 = 8,4 л n(o2) исх. = n смеси - n(o3) = 1,25 - 0,25 = 1 моль v(o2) исх. = vm*n = 22,4*1 = 22,4 л v смеси = v(o2) исх. + v(o2) получ. = 22,4 + 8,4 = 30,8 л ответ: 30,8 л