Какая масса соли образуется при взаимодействии 108г алюминия с раствором серной кислоты

Дано: m(mg)=2,4г. vm=22,4л./моль v(o₂ 1. определим молярную массу магния и его количество вещества в 2,4г.: m(mg)=24г./моль n(mg)=m(mg)÷m(mg)=2,4г.÷24г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакции горения магния   и проанализируем его: 2mg + o₂=2mgo по уравнению реакции с 2моль магния реагирует 1моль кислорода, значит если по условию 0,1моль магния то кислорода потребуется 0,05моль.   n(o₂)=0,05моль. 4. определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль: v(o₂)=n(o₂)xvm= 0,05моль х 22,4л./моль = 1,12л. 5. ответ: для сгорания магния массой 2,24г. потребуется 1,12л. кислорода.

Bef₂  + mg → be + mgf₂     be²⁺ + 2e = be⁰  |  1 - окислитель     mg⁰ -2e = mg²⁺   |  1 - восстановитель co₂   + 2mg → c + 2mgo    c⁴⁺ +4e = c⁰       | 1 - окислитель     mg⁰ - 2e = mg²⁺ | 2 - восстановитель beo + mg → mgo + be    be²⁺ + 2e = be⁰   |  1 - окислитель     mg⁰ -2e = mg²⁺   |  1  - восстановитель co₂  + 2mg → c + 2mgo     c⁴⁺ +4e = c⁰       | 1 - окислитель     mg⁰ - 2e = mg²⁺ | 2 - восстановитель