Какова масса фенола необходима для получения 15, 3г 2, 4, 6-тринитрофенола , если доля выхода продукта составляет 85% от теоретического возможного?

дана практическая масса выхода 

нужно найти теоретическую

    м (теор =15.3/0.85 =18 г

найдем количество вещества

  до этого нужно найти молярную массу тринитрофенола м=229( сам не считал . посмотрел в википедии )

n= 18/229 = 0.079

такое же кол вещества и у фенола .

  молярная масса фенола 94

  м(фенола ) = 94*0.079=7.38

 

ответ 7.38 

Дано: m (ch₄) = 1,6 г ; n (h₂) = 6,02  · 10²⁰ молекул. найти: v (газовой смеси) – ? решение: n (ch₄) = 1,6 г : 16 г/моль = 0,1 (моль).                   6,02  · 10²⁰ молекул                   0,00602  · 10²³ n (h₂) =     6,02  · 10²³ молекул/моль     =     6,02  · 10²³       =   0,001 (моль). n (газовой смеси) = 0,1 моль + 0,001 моль = 0,101 (моль). v (газовой смеси) = 0,101 моль  · 22,4 л/моль = 2,2624 (л). ответ: 2,2624 л.

Si-al-mg-na1. электроотрицательность убывает (уменьшается)  2. радиус атома увеличивается 3. металлические свойства усиливаются  4. окислительные свойства ослабевают  по идее, должно быть так)  сера(s) - неметалл  порядковый номер:   16 период: 3 (малый) группа: 6 группа, главная подгруппа.  высшая степень окисления: +6 низшая степень окисления: -2 кальций (ca) - металл  порядковый номер: 20 период: 4  (большой) группа: 2 группа, главная подгруппа  высшая степень окисления: +2 низшая со: -6