Найдите массу серебра выпавшего на стенках пробирки в виде серебряного зеркала при взаимодействии 140г 10%-го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. расчитайте количество вещества оксидасеребра, вступившего в реакцию

hcoh + ag2o = hcooh + 2ag

масса формальддегида 140*0,1=14 г

количество v=m/m=14/30=0.467 моль

количество серебра по уравнению реакции 0,467*2=0,934 моль

масса серебра m=v*m=0.934*108=100.8 г

количество вещества оксида серебра равно 0,467 моль

0,467*248=115,82 г

Качественной реакцией на нитраты (соли hno3) является взаимодействие с концентрированной серной кислотой и медью. происходит следующее: 2agno3 (или любой другой нитрат) + h2so4 (конц) = ag2so4 (или любой другой сульфат) + 2hno3 выделенная hno3 начинает взаимодействовать с cu с выделением бурого газа - no2: cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2oраствор при этом приобретает голубоватую окраску (из-за соли cu(2+если вам нужно только найти азотную кислоту в пробирке - достаточно добавить просто медь (вторая реакция) - признаки будут те же: бурый газ и поголубение раствора).

1) дано m(baco3)=300 g w(прим)=8% hcl v( m(чист baco3)=300-(300*8%/100%)=276 g   276                                             x baco3+2hcl--> bacl2+h2o+co2   m(baco3)=197 g/mol ,vm=22.4 l/mol 197                                             22.4 276 / 197 = x/22.4 x=31.38 l ответ 31.38 л 2) h2so4+mg--> mgso4+h2 2h2so4+hg--> hgso4+so2+2h2o h2so4+cu(oh)2--> cuso4+2h2o h2so4+mgo--> mgso4+h2o h2so4+2koh--> k2so4+2h2o h2so4+k2co3--> k2so4+h2o+co2