Рассчитайте массу оксида аллюминия, котоый образуется в реакции окисления кислородом 48 гр аллюминия 4al + 3o2 = 2al2o3

  дано:                                                                                                            

m (al) = 48 г                     

найти:

m(al2o3)

решение:

  48 г                                  x г

4al + 3o2 = 2al2o3

108 г                              204 г                   

48 г x г

108 г 204 г

х = 48 г ∙ 204 г\108 г = 90,7 г

ответ: m(al2o3) = 90,7 г

4al+3o2-> 2al2o3

 

m(al)=48г

n(al)=48г/26,9815г/моль=1,77899671997

n(al2o3)=0,88949835998 моль

m(al2o3)=102г/моль*0.88949835998 моль=90,7288327179г

 

1) сh3-ch-ch3               |             oh пропанол-2 ch3-ch-ch2-ch3           |         oh бутанол-2 (гомолог) 2) ch3-ch-ch2-ch2-c=o               |                       |             ch3                  h 4-метилпентаналь ch3-ch2-ch-ch2-ch2 -c=o                   |                         |                 ch3                   h      4-метилгексаналь (гомолог)

1б; 2а; 3б; 4б; 5а; 6г; 7. 2кон + so3 = k2so4 + h2o koh + so3 = khso4 2na +2h2o = 2naoh + h2 8.  дано: m(koh) = 6,2 г v(so2) = 4,48 л m(соли) - ? м(кон) = 56 г/моль ∨(кон) = 6,2 г/56 г/моль = 0,11 моль vm = 22,4 л/моль ∨(so2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль из расчетов видно, что сернистый газ взят почти вдвое больше (в избытке)  гидроксида калия, поэтому образуется кислая соль - гидросульфит калия: koh + so2 = khso3 m(khso3)= 120 г/моль из уравнения реакции видно, что  ∨(koh) =  ∨(khso3) = 0.11 моль m(khso3) = 0,11 моль*120 г/моль = 13,2 г ответ: 13,2 г 9. дано: m(me2o) = 6,2 г m(meoh) = 8 г me -? (2х+16) 2*(х+17) г me2o + h2o = 2meoh  6,2 г                       8 г х=23, что соответствует натрию. ответ: натрий