1.при сжигании серы в кислороде получили 5, 6 л оксида серы (iv) определите массу серы, которая была сожжена. 2. серу массой 8г сплавили с 10, 5 г железа.полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. определите объем сероводорода (мб.) который м.б. получен при этом

1) s+o2=so2

n(so2)=5.6/22.4=0.25 моль

m(s)=0.25*32=8 г

2) s+fe=fes

fes+2hcl=h2s+fecl2

n(s)=8/32=0.25 моль

n(fe)=10.5/56=0.1875 моль=n(h2s)

v(h2s)=0.1875*22.4=4.2 л

Дано m1ppah2so4=400 g w1(h2so4)=95% w2(h2so4)=19% m2ppa( m( 1) находим массу  1 вещества  m1(h2so4)=400*95%/100%=380 g 2) находим массу воды 95%h2so4 m(h2o)=400-380=20 g 3)находим массу раствора 19% серной кислоты m2ppa(h2so4)=380*100%/19%=2000 g 4)находим массу воды 19%h2so4 m(h2o)=2000-380=1620 g 5) находим мссу воды которую нужно добавить m(h2o)=1620-20=1600 g если учесть . что плотность воды =1 , то обьем получается 1600 мл ответ: 1600 мл - воды, 2000 г - разбавленная серная кислота

      0,5 моль                                                                  х г

        2al              +              3s              ->             al2s3

n = 2 моль                                                              n = 1 моль

                                                                                                м = 150 г/моль

                                                                                                  m = 150 г

0,5 моль al          -      х г al2s3

2 моль al            -        150 г al2s3

m(al2s3) = 0,5 * 150 / 2 = 37,5 г