Сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21% раствора азотной кислоты чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза

в данном случае параллельно протекают две реакции.

вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия al(oh)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.

 

1) al4c3 + 12h2o --> 4al(oh)3 + 3ch4

2) al(oh)3 + 3hno3 --> al(no3)3 + 3h2o

 

процесс можно описать суммарной реакцией:

al4c3 + 12hno3 --> 4al(no3)3 + 3ch4

 

теперь сухой расчёт.

 

m(hno3) = 150*0,21 = 31,5 (г)

 

необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:

 

31,5/3 = 10,5 (г)

 

т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:

 

31,5 - 10,5 = 21 (г)

 

теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:

 

v = m/m

v(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 21/63 = 1/3 (моль)

 

согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:

 

v(al4c3) = 1/12 v(hno3) = 1/36 (моль)

 

масса карбида алюминия равна:

 

m = v*m

m(al4c3) = v(al4c3) * m(al4c3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4 (г)

 

ответ: m(al4c3) = 4 г.

1. реактив, который можно хранить в железной цистерне, - это: б) h2so4 (конц.)в) олеумг) h2so4 (безводная)2. сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой: в) hcl (конц.)г) h2so4 (разб.)3. в природе не встречаются в свободном виде элементы: а) фосфорб) фтор4. при нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. нитрат какого металла был взят для реакции? б) калий3,03 г          2,55 г2mno3 --> 2mno2 + o2х+62            х+463,03(х+46) = 2,55(х+62)х=39 г/моль5. раствор, содержащий 0,2 моль h3po4 и 16,8 г кон, выпарили и получили: в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калияn(koh) = 16,8/56 = 0,3моль0,2моль    0,2моль      0,2мольh3po4 +      koh --> kh2po4 + h2oостается 0,1 моль кон0,1моль      0,1моль          0,1мольkh2po4 + koh        --> khpo4 + h2oостается 0,1моль  kh2po4 6. с водяным паром при 800 c реагирует: б) cao г) fe7. при полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более: а) 2б) 4в) 6г) 8если считать по этой реакции: 5,4г                    х г 2al        +        2naoh + 6h2o → 2na[al(oh)4] + 3h2 54г/моль          80 г/мольх = 80*5,4 / 54 = 8га по факту может протекать реакция 2al + 6h2o + 6naoh → 2na3[al(oh)6] + 3h2 8. после реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. о каком щелочном металле идёт речь? : б) натрий2,4г                                      0,844 л2na + 2h2o --> 2naoh + h223г/моль                              22,4 л/моль2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно 9. в отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с: в) оксидом кремния10. наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли: а) nano311. для разделения газов hcl и o2 подходят реактивы: б) кон (конц.)г) cao (т.)12. в ряду o^0 - o2-o3 объём одного моля газа при одинаковых условиях: в) не изменяетсяхотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными13. из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 c, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 c выпало в осадок 120 г соли. определите массовую долю нитрата калия в новом растворе: г) 33,4%масса раствора = 200*1,35 = 270 гмасса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 госталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 гмасса самого раствора стала: 270-120 = 150 гмассовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%14. при сжигании магния на воздухе образуются: а) оксид магния15. при добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента: б) уменьшитсяna2so4 < --> 2na(+) + so4(-2) по принципу ле-шателье16. диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок: г) baso417. газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это: б) co218. взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция: б) обменнаяг) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой20. наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль: в) алюминия21. пламя газовой горелки солями калия окрашивается в: г) фиолетовый цвет22. в наборе уровней реакций c+f2→cf4, c+o2→co2, c+h2 → ch4 общая сумма коэффициента равна: г) 1123. из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении: г) naf24. в каких реакциях получается хлорид железа (||)в) fes + hcl (разб.)25. наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль: б) na3po426 - вы не до конца написали и смешали его с 2427. две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами: г) no228. аммиак можно осушить c : б) cao (т.)в) koh (т.)29. октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют: а) al+3в) o-230. при длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования: в) серы

Дано m техн(al4c3) = 16.94 g w(прим)= 15% η(ch4) = 90% vпракт( m чистого(al4c3)= 16.94 - (16.94 * 15%/100%) = 14.4 g     14.4                                        x al4c3+12h2o--> 4al(oh)3+3ch4  m(al4c3) = 144 g/mol vm = 22.4 l/mol     144                                    3*22.4 x = 14.4 * 3*22.4 / 144 = 6.72 l - объем теоретически. v практ (ch4) = 6.72*90% / 100% = 6.048 l ответ 6.048 л