К176 г раствора с массовой долей хлорида кальция 10% прилили 50.76 г раствора с массовой долей карбоната натрия 25%. вычислите массу образовавшегося осадка.

дано: m(р-ра1)=176г

            m(cacl2)10%

            m(р-ра2)=50,76г

            w(na2co3)=25%

найти: m(осадка)

cacl2+2nacl=caco3(осадок)+2nacl

1) m(cacl2)=176*10/100=17,6г

2) m(cacl2)=110г/моль

n(cacl2)=17,6/110=0,2моль

3) n(caco3)=0,2моль

m(caco3)=100г/моль

4)m(caco3)=0,2*100=20г

Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Токсична, и относится к высокоопасным веществам (2-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).

Объяснение:

Дж. Ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Он пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. В некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. Таблица не содержала свободных мест

Объяснение: