1. состав крахмала, целлюлозы 2.средняя относительная молекулярная масса крахмала и целлюлозы?

1. (c6h10o5)n крахмал(целлюлоза)

2.162*n но в расчётах принимают 162г\моль

 

Объяснение:

Охарактеризуйте и сравните химическое поведение соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) с точки зрения окислительно-восстановительных свойств. Приведите уравнения реакций.

Железо, кобальт  и никель   входят  в подгруппу  VIII Б (семейство железа).   Железо,  как первый  представитель  этого  семейства  заметно  отличается  по  свойствам  от  кобальта  и никеля.  Между  кобальтом  и  никелем,  гораздо  больше  сходства. В ряду Fe, Co, Ni  вследствие  d-сжатия   уменьшаются  радиусы  ионов:  у Fe²⁺ 92 пм, у  Со²⁺ - 89  пм,  у Ni²⁺ 83 пм.   В  связи  с этим  при  переходе  от Fe²⁺  к

Ni²⁺  ослабевают  основные   свойства  гидроксидов  Э(ОН)₂  и  возрастает  устойчивость  устойчивость  комплексов.  

Изменение   восстановительных  свойств  Э²⁺ хорошо  просматривается  на  примере  гидроксидов   Э(ОН)₂

Осажденный  из  растворов  Fe(OH)2  мгновенно   окисляется   кислородом   воздуха:

   4Fe(OH)2  +  O2  + 2H2O  --------->  4Fe(OH)3↓

Аналогичная   реакция   с Со(ОН)2 протекает  очень   медленно,  а гидроксид  никеля (II) не окисляется   кислородом  воздуха.

Получить  гидроксид   кобальта (III) можно  действуя  на  Со(ОН)2 пероксидом  водорода:

    2Co(OH)2 + H2O2 =2Co(OH)3↓

Получить   гидроксид  никеля  (III) можно  действуя  на Ni(ОН)2 очень сильным   окислителем,  например, бромом:  

    2Ni(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Ni(OH)3↓ + 2KBr

Соли   двухвалентного  железа  прекрасные   восстановители.  Восстановительные   свойства  Со²⁺  и  особенно  Ni²⁺ проявляются  заметно  слабее.  

Соли Э2+ сильных кислот растворимы, подвергаются гидролизу:

NiCl₂ + H₂O ⇔ NiOHCl + HCl

Сульфиды ЭS: FeS, CoS, NiS - все черного цвета, нерастворимы  в воде2, но  легко растворимы в разбавленных кислотах (даже в уксусной).

              а) суммарное уравнение электролиза раствора ω naoh = 40% нитрата хрома (iii) ρ = 1,4 г/см3   4cr(no3)3 + 6н2о = 12нno3 + 4cr + 3о2             б) отношение веществ, выделившихся в электродах составляет по уравнению: 4 моль cr : 3 моль о2. по условию на катоде выделится cr v(cr) = 20,8г/50г\моль = 0,4 моль.  значит, на аноде выделится 0,3моль о2, а это составляет: v(о2)=0,3моль · 22,4 л/моль = 6,72л                 в) cr + 2нcl = crсl + н2↑ на воздухе : cr2+→ cr3+ в растворе nаон :   cr3++3он → cr(он)3 cr(он)3+nаон → nа[cr(он)4]   так как v(cr): v(cr(oh)3: v(naoh)=1: 1   ,  то составим пропорцию и вычислим массу naoh, необходимую для растворения осадка. 20,8 г / 52  г = х г / 160 г =>   х = 64г (mnaoh) mр-ра naoh =   64 г / 0, 4 г = 160 г, объем раствора naoh= 160 г / 1,4 г\см3 = 114, 3 см3 . ответ: 6,72 л кислорода; 114,3 см3 – 40% раствора naoh.