Написать формулы по названию : 1) 2, 3 -этил 5 хлоргексан; 2) 2, 3, 4, -трибром -2, 4-диметилпентан

Равновесие можно смещать в разные стороны разными действиями: 1) повышение или понижение т(температуры). при повышение равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (-q), при понижении обратное действие, в сторону экзотермической (+q) 2) концентрация веществ. если повысить концентрацию (с) исходных веществ, то равновесие сместится в сторону продуктов, если понизить с, то в сторону исходных веществ. (взяла бы для твоего номера именно концентрацию) если повысить с продуктов, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, если понизить с продуктов- равновесие сместиться к ним. этого следует, что для твоей реакции подойдет: повышение с исходных веществ, понижение с 3) давление(р). если только участвуют газы. кол-во газов среди исходных веществ не равно кол-ву газов в продуктах реакции. могу заверить тебя, что в этой реакции у тебя газы.  при повышении р- равновесие сместится в сторону меньших объемов газов при понижении р- равновесие сместится в сторону больших объемов газов как узнать где газов больше? посчитать коэффициенты. где- то 2,3,4,5.. и посмотреть, чтобы газы были неравны в продуктах и в  исходных веществах, так как нельзя будет сместить вроде все) 

1) наливаем в каждую пробирку соляную кислоту, чтобы найти пробирку где карбонат натрия na2co3 +2hcl = 2nacl + co2 + h2o в этой пробирке будут заметны пузырьки газа со2 , в остальных пробирках ничего происходить не будет. 2) добавляем теперь в оставшиеся три пробирки хлорид меди, чтобы найти пробирку с гидроксидом натрия: 2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl заметим образование голубого осадка в этой пробирке. в двух других пробирках ничего не произойдет. 3) у нас осталось две пробирки - добавим туда нитрат серебра, чтобы найти пробирку с хлоридом натрия: nacl + agno3 = nano3 + agcl заметим выпадение белого осадка - хлорида серебра. во второй пробирке ничего не произойдет. поэтому в последней пробирке - нитрат натрия