Какой газ получится при горении перманганата калия?

2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2  газ этот образующийся при разложении перманганата калия кислород))

1.индикатором узнаем кислоты и временно отложим пробирки с ними. 2.пробирка, в которой индикаторная бумажка не изменит свой цвет, будет пробиркой с nacl. 3.в пробирку с nacl приливаем несколько капель agno3, выпадет белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. 4.берем пробирки с кислотами. содержимое каждой пробирки делим на две порции, так чтобы в каждой порции было две разных кислоты. к каждой из кислот пришиваем agno3.пробирка в которой появится белый осадок нерастворимый в азотной кислоте,будет пробирка с hcl. 5.пробирка в которой не будет наблюдаться признаков реакции будет пробирка с hno3.

ответ:

20 г

объяснение:

напишем взаимодействие оксида серы с водой (в будущем это нам пригодится)

so₃ + h₂o = h₂so₄

считаем массу начального раствора

m(раствора) = ρ * v(раствора) = 1.8 * 55.6 = 100 г

считаем массу кислоты в нем

m(h₂so₄) = w * m(раствора) = 0.91 * 100 = 91 г

пусть количество вещества поглощенного оксида серы х моль. тогда его масса 80х г. масса образовавшейся кислоты 98х г. такие выводы мы сделали из уравнения реакции подставим все это в формулу

ну и посчитаем массу оксида серы

m(so₃) = m(so₃) * n(so₃) = 80 * 0.25 = 20 г