Какое кол-во теплоты необходимо передать 3 литров азота для образования оксида азота ( iii)

уравнение реакции:

n2+o2 = 2no - 289,9 кдж

по уравнению видно, что 289,9 кдж тратится, когда в реакцию вступает 1 моль азота.   а   моль любого газа при н.у. имеет объем 22,4 л,

а теперь составляем пропорцию:

22,4 л n₂ 289,9 кдж теплоты

    3
л   n₂   х кдж теплоты

х = 3*289,9/22,4 = 38,8 кдж

ответ: 38,8 кдж

  со́ли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков  .  многие минералы — соли, образующие залежи (например, галит  {nacl}, сильвин {kcl}, флюорит {caf_2}) соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. соли соляной кислоты. из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия.хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. поваренную соль используют в пищу. в промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.соли серной кислоты. в строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.соли азотной кислоты. нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. обычно эти соли называют селитрами.из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.соли угольной кислоты. карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

        6 г                                                            m=?                               v=?

    2 ch3cooh +2 na =  2ch3coona + h2

n=2 моль                                            n=2 моль                n=1 моль

м=60 г/моль                              м=82 г/ моль        vm=22,4 л/моль

m=120 г                                            m=164 г                          v=22,4 л

6 г сh3cooh      -      x г ch3coona

120 г ch3cooh -    164 г ch3coona

m(ch3coona) = 6 * 164/ 120 = 8,2 г

6 г сн3соон  -    х л н2

120 г сн3соон  -    22,4 л н2

v(h2) = 6 * 22,4 / 120 = 1,12 л