Составьте тху, если известно, что при сжигании 1 моль этана выделилось 1200 кдж теплоты

2c2h6 +7o2 = 4co2 + 6h2o +2400кдж

железо  — один из самых используемых  металлов, на него приходится до 95  % мирового металлургического производства.

железо является основным компонентом  сталей  и  чугунов  — важнейших  конструкционных материалов. железо может входить в состав сплавов на основе других металлов  — например, никелевых. магнитная окись железа (магнетит)  — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и  т.  п. ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых  лазерных принтерах  в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса. уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей. хлорид железа(iii) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления  печатных плат. семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с  медным купоросом  используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. железо применяется в качестве анода в  железо-никелевых аккумуляторах,  железо-воздушных аккумуляторах. водные растворы  хлоридов  двухвалентного  и  трёхвалентного  железа, а также его  сульфатов  используются в качестве  коагулянтов  в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

18.5. овр пероксида водорода

в молекулах пероксида водорода h2o2  атомы кислорода находятся в степени окисления –i. это промежуточная и не самая устойчивая степень окисления атомов этого элемента, поэтому пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

окислительно-восстановительная активность этого вещества зависит от концентрации. в обычно используемых растворах с массовой долей 20 % пероксид водорода довольно сильный окислитель, в разбавленных растворах его окислительная активность снижается. восстановительные свойства для пероксида водорода менее характерны, чем окислительные, и также зависят от концентрации.

пероксид водорода – слабая кислота (см. приложение 13), поэтому в сильнощелочных растворах его молекулы превращаются гидропероксид-ионы.

в зависимости от реакции среды и от того, окислителем или восстановителем является пероксид водорода в данной реакции, продукты окислительно-восстановительного взаимодействия будут разными. уравнения полуреакций для всех этих случаев в таблице 1.

таблица 1

уравнения окислительно-восстановительных полуреакций h2o2  в растворах

реакция среды

h2o2  окислитель

h2o2  восстановитель

кислотная h2o2  + 2h3o  + 2e–  = 4h2o h2o2  + 2h2o – 2e–  = o2  + 2h3o нейтральная h2o2  + 2e–  = 2oh h2o2  + 2h2o – 2e–  = o2  + 2h3o щелочная ho2  + h2o + 2e–  = 3oh ho2  + oh  – 2e–  = o2  + h2o

рассмотрим примеры овр с участием пероксида водорода.

пример 1. составьте уравнение реакции, протекающей при добавлении раствора йодида калия к раствору пероксида водорода, подкисленному серной кислотой.

1 h2o2  + 2h3o  + 2e–  = 4h2o 1 2i  – 2e–  = i2

h2o2  + 2h3o  +2i  = 4h2o + i2  h2o2  + h2so4  + 2ki = 2h2o + i2  + k2so4

пример 2. составьте уравнение реакции между перманганатом калия и пероксидом водорода в водном растворе, подкисленном серной кислотой.

2 mno4  + 8h3o  + 5e–  = mn2  + 12h2o 5 h2o2  + 2h2o – 2e–  = o2  + 2h3o

2mno4  + 6h3o+ + 5h2o2  = 2mn2  + 14h2o + 5o2  2kmno4  + 3h2so4  + 5h2o2  = 2mnso4  + 8h2o + 5o2  + k2so4

пример 3. составьте уравнение реакции пероксида водорода с йодидом натрия в растворе в присутствии гидроксида натрия.

3 6 ho2  + h2o + 2e–  = 3oh 1 2 i  + 6oh  – 6e–  = io3  + 3h2o

3ho2  + i  = 3oh  + io3  3naho2  + nai = 3naoh + naio3

без учета реакции нейтрализации между гидроксидом натрия и пероксидом водорода это уравнение часто записывают так:

3h2o2  + nai = 3h2o + naio3  (в присутствии naoh)

это же уравнение получится, если сразу (на стадии составления ) не принимать во внимание образование гидропероксид-ионов.

пример 4. составьте уравнение реакции, протекающей при добавлении диоксида свинца к раствору пероксида водорода в присутствии гидроксида калия.

диоксид свинца pbo2  – сильный окислитель, особенно в кислотной среде. восстанавливаясь в этих условиях, он образует ионы pb2. в щелочной среде при восстановлении pbo2  образуются ионы [pb(oh)3].

1 pbo2  + 2h2o + 2e–  = [pb(oh)3]  + oh 1 ho2  + oh  – 2e–  = o2  + h2o

pbo2  + h2o + ho2  = [pb(oh)3]  + o2

без учета образования гидропероксид-ионов уравнение записывается так:

pbo2  + h2o2  + oh  = [pb(oh)3]  + o2  + 2h2o

если по условию добавляемый раствор пероксида водорода был щелочным, то молекулярное уравнение следует записывать так:

pbo2  + h2o + kho2  = k[pb(oh)3] + o2

если же в реакционную смесь, содержащую щелочь, добавляется нейтральный раствор пероксида водорода, то молекулярное уравнение может быть записано и без учета образования гидропероксида калия:

pbo2  + koh + h2o2  = k[pb(oh)3] + o2