К250г раствору гидрокарбоната натрия прибавили избыток раствора бромоводородной кислоты.при этом выделился газ объемом 5.6л.определите концентрацию соли в исходном растворе.

  0,5x                     хмоль 2c2h6 + 7o2 > 4co2 +6 h2o   (0,8-x)/3             ( 0,8-x) c3h8 + 5o2 -> 3co2 + 4h2o co2+ca(oh)2 -> caco3 + h2o n(caco3)=80/100=0,8моль; n(co2)=0,8моль;                                   система:                                     x+y=0,8                                   (1)                       0,5x*22,4 + (0,8-x)/3*22,4=6,72       (2) x=0,2моль; v(c2h6)=0,1*22,4=2,24; v(c3h8)=0,2*22,4=4,48; 2,24/6,72*100%=33,3%-доля c2h6; 66,7%-доля с3н8

1.напишем уравнения реакций горения этана и пропана. 1.1. 2с2н6+7о2=4со2+6н2о 1.2. с3н8+5о2=3со2+4н2о 2.напишем уравнение реакции при прохождении углекислого газа через известковую воду. са (он) 2+со2=сасо3+н2о 3.обозначим объем этана через «х» , следовательно, объем пропана равен = (10,08-х) л 4.в соответствии с уравнением 1.1. объем углекислого газа при сжигании этана=4/2*х=2х л 5.в соответствии с уравнением 1.2. объем углекислого газа   при сжигании пропана = 3/1*(10,08-х) л=30,24-3х 6.суммарный объем углекислого газа по реакциям 1.1. и 1.2. равен=2х+30,24-3х=30,24-х л 7.определим количество моль карбоната кальция=120/(40+12+3*16)=1,2 моль 8.в соответствии с уравнением реакции 2 получим количество моль поглощенного углекислого газа= 1,2/1*1=1,2 моль 9.объем поглощенного углекислого газа=1,2*22,4=26,88 л 10.ну а теперь составим уравнение из п. 6 и п. 9 и получим 30,24-х=26,88 т. е. х=3,36 л, т. е. этана в смеси было 3,36 л. а пропана 10,08-3,36=6,72 л