Написать реакцию(решать не надо) в ходе сплавления со щелочью натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 11 г образовался газ объемом 2, 24 л. молек формула карб кислоты -?

cnh2n-1o2na+naoh=cnh2n+2+na2co3

например, ch2coona+naoh=ch4+na2co3

дано:

m(p-pa) = 100 g

ba(no3)2 - избыток

m(oc.) = 10.12 g

w(na2cro4) = ?

решение:

 

составим уравнение реакции:

na2cro4 + ba(no3)2 = bacro4(осадок) + 2nano3

 

рассчитаем молярную массу и кол-во моль вещества  (bacro4)

m(bacro4) =  137 + 52 + 4*16 = 253 g/mol

n(bacro4) = m(bacro4) / m(bacro4)

n(bacro4) = 10.12 / 253 = 0.04 mol 

 

в соответствии с уравнением реакции:

n(na2cro4) = n(bacro4) = 0.04 mol

 

молярная масса  (na2cro4):

m(na2cro4) = 2*23 + 52 + 4*16 = 162 g/mol

 

масса (na2cro4) в растворе:

m(na2cro4) = m(na2cro4) * n(na2cro4) = 162 * 0.04 = 6.48 g 

 

массовая доля (na2cro4)  тогда составит:

w(na2cro4) = m(na2cro4) / m(p-pa) = 6.48 / 100 = 0.0648

 

 

или в процентах:  

w(na2cro4)  = m(na2cro4) / m(p-pa) * 100% = 6.48 / 100 * 100% = 6,48%

 

ответ:

0,0648, или 6,48%

                                      t

cu + 4hno3(конц)  =cu(no3)2 + 2no2 ^ + 2h2o

                                        t

3cu + 8hno3(разб)=3cu(no3)2 +2h2o + 2no^