Определите степень окисления частиц, которые образуются в процессах: а) al + 3e-> г) f +1e-> б) ca - 2e-> д) s + 2e-> в) cl + 1e-> е) k - 1e->

а)0

б) +4

в)-2

г) -2

д) -4

е) +3

пусть имеем 1 л каждого раствора. тогда масса р-ра naoh (едкий натр) вычисляется по формуле m(р-рnaoh)=v(р-р)*q(р-р naoh), где

v – объём раствора в л,

q- плотность раствора, кг/л

тогда m(р-рnaoh)=1,046*1=1,046 кг=1046 г

затем по формуле m(naoh)=1/100*w(naoh)* m(р-рnaoh), где w – массовая доля вещества в р-ре (в данном случае naoh) находим массу едкого натра:

m(naoh)=0,04*1046=41,84 г

далее по формуле n(naoh)= m(naoh) / m(naoh), где м(naoh) – молярная масса naoh, 40 г/моль, находим количество вещества гидроксида натрия:

n(naoh)=41,84/40=1,046 моль

затем по формуле с (naoh)= n(naoh) / v(р-р) находим молярность раствора:

с (naoh)=1,046/1= 1,046 моль/л = 1,046 м.

аналогично m(hno3)=0,1*1056=105,6 г

n(hno3)=105,6/63=1,676 моль

c(hno3) = 1,676 м

так же m(кoн)=1538*0,5=769 г

n(koh)=769/56=13,732 моль

с(koh)=13,732 м.

ответ: 1,046 м.; 1,676 м; 13,732 м.

Оксиды: cl2o7 оксид хлора(7) со2. оксид углерода(4) sio2. оксид кремния основания: fe(oh)3 гидроксид железа(3) са(он)2 гидроксид кальция al(oh)3 гидроксид алюминия ва(он)2. гидроксид бария соли: fecl3 хлорид железа(3) нgcl2. хлорид ртути fe(no3)3 нитрат железа(3) alpo4. фосфат алюминия hgno3. нитрат ртути(1) feso4. сульфат железа(2) fe2(so4)3. cульфат железа(3) кислоты: h2s. сероводородная кислота hbr. бромоводородная кислота h2sio3. кремневая кислота hcl. соляная кислота hno2. азотистая кислота h2so4. серная кислота