Составьте уравнение реакций , характеризующих свойства: а)гидроксида калия; б)гидроксида железа(ii)

a) 1. koh + hcl = kcl + h2o

2. 2koh + co2 = k2co3 + h2o

3. 2koh + cuso4 = k2so4 + cu(oh)2↓

б) 1. fe(oh)2 + 2hno3 = fe(no3)2 + 2h2o

2. fe(oh)2 = feo + h2o

ответ:

Подобные задачи легко решать вот в этой программе:

https://acetyl.ru/f/graf.php

Просто рисуете ваши молекулы в клеточках, как я это сделал в первом примере (картинка ниже)

А потом кликните по кнопке "Выбрать"

И робот выдаст вам всю информацию по веществу. На второй картинке видно, что нарисованная нами молекула относятся к классу непредельных углеводородов, и ее формула соответствует общей формуле СnH2n (я желтым выделил формулу С7H14) А еще видно, что это вещество обесцвечивает бромную воду (раствор брома в воде) это я выделил красным кружочком)

Попробуйте сами с остальными буквами, у вас получится!

ответ:

Основные свойства гидроксида алюминия выражены слабее, чем у гидроксида магния, а кислотные - сильнее.  

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

Al(OH)3 + 3HCldilute = AlCl3 + 3H2O;

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

Al(OH)3 + NaOHconc = Na[Al(OH)4].

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Также магниевый гидроксид взаимодействует с концентрированными горячими растворами щелочей. При этом образуются гидроксомагнезаты. Примеры:  

Mg(OH)2 + 2NaOH (основание натрия) = Na2(Mg(OH)4)  

Mg(OH)2 + Sr(OH)2 (основание стронций) = Sr(Mg(OH)4)

Объяснение: