При нагревании 5, 56 г кристаллогидрата сульфата железа (ii) получили 3, 04 г безводной соли. в формуле этого кристаллогидрата на 1 моль feso4 приходится моль воды.

сульфата железа безводного в кристаллогидрате 3,04 грамма, или 3,04/152 = 0,02 моль,

и воды в нем 5,56 - 3,04 = 2,52 грамма, что составляет 2,52/18 = 0,14 моль. следовательно, на один моль сульфата приходится 0,14/0,02 = 7 моль воды.

Цезий - типичный редкий и рассеянный элемент. среднее содержание цезия в земной коре (кларк) 3,7·10-4% по массе.цезий - мягкий металл; tпл   28,5 °с; tкип   686 °с.  цезий обладает высокой реакционной способностью. на воздухе мгновенно воспламеняется с образованием пероксида cs2o2   и надпероксида cso2;   с водой, галогенами, углекислым газом, серой, четыреххлористым углеродом цезий реагирует со взрывом, давая соответственно гидроксид csoh, галогениды, оксиды, сульфиды, cscl. цезий идет для изготовления фотокатодов, электронно-оптических преобразователей.

Cоставляем уравнение реакции: , находим какое исходное вещество в недостатке по нему и рассчитываем массу продукта  принимаем массу соли за х х                 20 alcl3     +       3naoh=al(oh)3+3nacl.  27+35,5*3   3*23+17 133,5           120 133, х=133,5*20/120=22,25, а у нас 267 гр- соль в избытке решаем на щелочь                   20             х alcl3 +     3naoh=al(oh)3+3nacl.                 120       27+17*3                                 75 х=20*78/120=13 ответ- осадка 13 грамм