Брожению подвергли глюкозу массой 1800г.сколько л. оксида карбоната и сколько г.этанола при этом образовалось.

K₂o + 2hno₃ = 2kno₃ + h₂o 1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке м(k₂o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль n(k₂o) = 47 : 94 = 0,5 моль м(hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль n(hno₃) = 40 : 63 = 0,635 моль по уравнению реакции видно, что с 1 моль  k₂o  реагирует 2 моль  hno₃, следовательно, с 0,5 моль  k₂o  должно прореагировать: n(hno₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль а фактически реагирует только  0,635 моль. значит,  k₂o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по  hno₃ 2) определим массу образовавшегося  kno₃ м(kno₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль m(kno₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г

Zn "-" cl₂°  +  2e⁻ = 2cl⁻      φ(cl₂/2cl⁻) = 1.36 b zn⁺²  +  2e⁻ = zn°        φ(zn⁺²/zn°)  =  -0.764  b т  к  φ цинка  меньше  φ хлора,  цинк  стоит  слева zn° i  zn⁺² ii cl⁻ i cl₂(pt) ε =  φ  ₁ +  φ ₂ = 1.36b + 0.764b = 2.124b zn "+" zn⁺²  +  2e⁻ = zn°        φ(zn⁺²/zn°)  =  -0.764  b na⁺ + 1e⁻ = na°        φ(na⁺/na°)  =  -2.713  b т  к  φ натрия  меньше  φ   цинка,  натрий  стоит  слева  na° i na⁺ ii zn⁺² i z° ε =  φ  ₁ +  φ ₂ =  -0.764b  +  2.713b  =  1.949b