Сделайте овр zn+h2so4--> znso4+h2o+so2

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой 1. вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.   2. часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот. 3. запишем примеры сильных и слабых оснований:   сильные основания: -щелочи: naoh, koh, lioh, ba(oh)₂, ca(oh)₂(известковая вода) слабые основания: mg(oh)₂, ca(oh)₂,   fe(oh)₂, zn(oh)₂, nh₄oh, fe(oh)₃, ai(oh)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости, слабые основания нерастворимы в воде.) 4. запишем примеры сильных и слабых кислот: сильные кислоты: hcio₄ хлорная, h₂so₄ серная, hno₃ азотная, hcl  хлороводородная, hi  иодоводородная,  hbr бромоводородная. слабые кислоты: hf  фтороводородная, h₃po₄ фосфорная, h₂so₃ сернистая, h₂s сероводородная, h₂co₃ угольная, h₂sio₃ кремниевая.что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.   не все соли подвергаются гидролизу:   правило 1:   гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: ai₂s₃ + 6h-oh =2ai(oh)₃↓ + 3h₂s↑   правило 2:   соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален.    cacl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота  ), babr₂, li₂so₄, nano₃    эти соли  образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным.  1) эти соли подвергнутся гидролизу: na₂so₃, ca(oh)no3, cucl₂, feso₄ 2). na₂so₃ сульфит натрия. соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону: na₂so₃ + h-oh  ⇄ nahso₃ + naoh 2na⁺ +  so₃⁻ + h-oh  ⇄ na⁺ +  hso₃⁻ + na⁺ +  oh⁻ so₃⁻ + h-oh  ⇄   hso₃⁻ +  oh⁻ среда раствора щелочная (ph  >   7 )3) а)  caci₂ хлорид кальция.    соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону: caci₂ + h-oh⇄caohci + hci ca²⁺ + 2ci⁻ + h-oh⇄caoh⁻ +  ci⁻ + h⁺ +  ci⁻ ca²⁺ + h-oh⇄caoh⁻ +    h⁺  среда раствора кислая ( ph  < 7  ) б).  ca(oh)no3  основной нитрат кальция. соль образована по первой стадии гидролиза соль  ca(no₃)₂ вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция:

caohno₃  + h-oh  ⇄ ca(oh)₂  + hno₃

caoh⁺  + no₃⁻  + h-oh  ⇄ ca(oh)₂  + h⁺  + no₃⁻

caoh⁺  + h-oh  ⇄ ca(oh)₂  + h⁺

среда раствора кислая ( ph  < 7  )

в) cuci₂ хлорид меди. соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

cuci₂ +h-oh⇄cu(oh)ci + hcicu²⁺ + 2ci⁻ +h-oh⇄cu(oh)⁺ + ci⁻ + h⁺ + ci⁻

cu²⁺ + h-oh⇄cu(oh)⁺ + h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  )

г). feso₄ сульфат железа(ii). соль слабого  основания   и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:

2feso₄ +2h-oh  ⇄ (feoh)₂so₄ + h₂so₄ 2fe²⁺+ 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇄ (feoh)₂⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁺ 2fe²⁺+  2h-oh  ⇄ (feoh)₂⁺  + 2h⁺ среда раствора кислая ( ph  < 7  )

Объяснение:

При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.

Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.

массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.

Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).

Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.