К100 г 7 раствора поваренной соли добавили 40 г воды. какова массовая доля соли в новом растворе?

100+40=140

w=140: 40=3,5 или 35%

1) ур-я р-ий разл-ия нитратов: а) cu(no3)2 (m = 188 г/моль) = cuo + 2no2 + 0.5o2 и б) agno3 (m = 170 г/моль) = ag (m = 108 г/моль) + no2 + 0.5o2, из кот-х видно, что мольное отношение оксида к соли и металла к соли одно и то же - 1: 1;

2) ур-е р-ии zn с h2so4: zn + h2so4 (м = 98 г/моль) = znso4 + h2; найдем кол-во в-ва h2: n h2 = n h2so4 = (200*0.126)/98 =  0.257142857 моль;

3) твердый остаток после прок-ия смеси нитратов сод-т соот-но cuo и ag, и с h2 будет взаимод-ть соот-но cuo по р-ии: cuo + h2 = cu (м = 64 г/моль) + h2o (м = 18 г/моль) (считаем что вода, обр-ся при восстановлении   cuo, удаляется в виде водяного пара и не сос-т часть массы 45.6 г); т.о. на массу серебра прих-ся 45.6-(64*0.257142857) = 29.142857152 г, что сос-т  29.142857152/108 = 0.26984127 моль;

4а) найдем м.д. cu(no3)2 в соот-ии с данными 1) и 3): 188*0.257142857/(188*0.257142857) + (170*0.26984127))*100 =  51.31%;

4б) считаем что вода, обр-ся при восстановлении cuo, не удаляется в виде водяного пара и сос-т часть массы 45.6 г); т.о. на массу серебра прих-ся 45.6-(64*0.257142857 + 18*0.257142857) = 24.514285726  г, что сос-т 24.514285726/108 = 0.22698413  моль;

найдем м.д. cu(no3)2 в соот-ии с данными 1) и 3): 188*0.257142857/(188*0.257142857) + (170*0.22698413))*100 = 55.61%.

1) пусть в смеси х г mg (m = 24 г/моль), обр-го в соот-ии с ур-м р-ии: mg + 0.5o2 = mgo (м = 40 г/моль) 1.67*х г mgo и соот-но в соот-ии с ур-м р-ии mg + cl2 = mgcl2 (m = 95 г/моль) 3.9583*х г mgcl2;

тогда в смеси у г zn (m = 65 г/моль), обр-го в соот-ии с ур-м р-ии: zn + 0.5o2 = zno (м = 81 г/моль) 1.24615*y г zno и соот-но в соот-ии с ур-м р-ии zn + cl2 = zncl2 (m = 136 г/моль) 2.0923*y г zncl2;

2) в соот-ии с условием пол-м равенство вида (1.67*х+1.24615*y)*2 = 3.9583*х+ 2.0923*y, откуда х = 1 г, а у соот-но 1.54575 г, и, т.о. м.д. mg в смеси сос-т  (1/(1+1.54575))*100 =  39.28%.