50 ! складіть ланцюжок перетворень для отримання магній оксиду із сульфатної кислоти . напишіть рівняння реакцій

так: 2/7 * 420 = 120 кг первой яблони 3/4 * 120 = 90 кг второй яблони 120 + 90 = 210 кг первой и второй вместе 420 - 210 = 210 кг третьей яблони или так: 2/7 + 2/7 * 3/4 = 7/14 = 1/2 первой и второй вместе собрали половину всех яблок 420 * 1/2 = 210 кг собрали с третьей

Mr(co2)=12+2*16=44; m(co2)=44 г/моль; m (сo2)= m/na , где  na= 6,02*10^23 (1/моль) - число авагадро, m(co2)= 44/ 6,02*10^23 = 7,31*10^-23  (грам). c+o2=co2 знайдемо масу вуглецю за рівнянням: m=n*m, m(c)= 1 моль*12 г/моль=12 г; далі об'єм v(co2)= n*vm= 1моль*22,4 л/моль=22,4 л, складаємо пропорцію: 0,000012 г - х л 12г - 22,4л   , знаходимо х=(0,000012*22,4)/12=0,0000224(л)=2,24*10^-5 л (це  об'єм co2). n(co2)=(v*na)/vm= (2,24*10^-5 *6,02*10^23)/22,4=6,02*10^17(молекул)  

Naoh 1)  (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными , , солями, галогенами, эфирами и тд) 2) в природе находится в виде каустической соли 3) а) в лаб. получают редко хим. способами, в основном используя  электролизёры мембранного типа б)  ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3  реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды. 4)    белое твёрдое вещество, х орошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты5)  во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная  промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах). ca(oh)2  1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. реагирует с кислотами, с углекислым газом.  2) хмм.. в природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой.  3)  cao + h2o → ca(oh) 2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности способ получения один4)  белый порошок, мало растворимый в воде5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд. fe(oh)31)  неорганическое соединение,  гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.2) в природе находится в виде метала лимнита 3) а) в лаборатории практически не получают б) в промышленности действием щелочи на соли железа (iii) fecl3+ 3 naoh - fe(oh)3 + 3 nacl - так как это кристаллы, то они в виде осадков 4)  гидроксид железа(iii) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.  5) применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.