Формула вещества а в схеме превращений (написано в точности как указано в ) + cl2 + naoh +a c2h2 => x1 => x2 => c2h5ona 1) c2h5)h 2) naoh 3) na 4) na2co3

в должно было быть немного подругому

                + cl2         + naoh         +a

c2h6  =>     x1     =>         x2     =>       c2h5ona

 

  тогда ответ

3) na

ответ:В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой (Zn + H2SO4 (конц) = ?) происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

 \[4Zn + 5H_2SO_4_conc \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O.\]

Запишем ионное уравнение, учитывая, что простые и газообразные вещества, а также вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

 \[4Zn^{0} + 10H^{+} + 5SO_4^{2-} \rightarrow 4Zn^{2+} + 4SO_4^{2-} + H_2S + 4H_2O.\]

Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы цинк и сера изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

 \[Zn^{0} -2e \rightarrow Zn^{+2};\]

 \[S^{+6} +8e \rightarrow S^{-2}.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород – сильный восстановитель. При действии сильных окислителей он окисляется до диоксида серы или до серной кислоты; глубина окисления зависит от условий: температуры, рН раствора, концентрации окислителя. Например, реакция с хлором обычно протекает до образования серной кислоты:

 \[H_2S + 4Cl_2 + 4H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 8HCl.\]

Средние соли сероводорода называют сульфидами.

При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, образуя газ сероводород.

Практически сероводород обычно получают действием разбавленных кислот на сернистые металлы, например на сульфид железа:

 \[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S.\]

Объяснение:

Вот                                                                                                                         оксиды: na2o, mgo, al2o3, sio2, p2o5, so3, cl2o7. гидроксиды: naoh, mg(oh)2, al(oh)3, h2sio3, h3po4, h2so4, hclo4.