Составить схему гальванического элемента для определения стандартного электродного потенцмала электрода​

Для определения степеней окисления стоит запомнить, что водород имеет в подавляющем большинстве соединений степень окисления +1, кислород -2, и уже по ним определять степени других элементов. Соль нитрат аммония можно разложить на два иона: NH4(+) и NO3(-). Запомнить правило - сумма степеней окисления всех элементов равна общему заряду частицы (если это ион) или нулю, если это нейтральная молекула.

Тогда для иона NH4(+) сумма: х + 4*(+1) = +1, откуда х = -3. Это и есть степень окисления первого атома азота.

Для иона NO3(-) сумма: х + 3*(-2) = -1, откуда х = +5. Это степень окисления второго атома азота.

ТОЧНО НЕ ЗНАЮ!

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 1л = 1000 мл воды  имеют массу 1000 г.

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

9% - это 09 в долях единицы.

3) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 1000 г

На основании всего выше изложенного составляем уравнение:

0,09*45 = Х*(45 + 1000)

4,05 = 1045Х

Х = 0,0039 ( или 0,39% )