Приготовьте 200г раствора с массовой долей поваренной соли 2, 5% (подробно распишите плс)​

1. агрегатное состояниепри обычных условиях бесцветная жидкость, дымящая на воздухе с температурой кипения 82,6⁰с может существовать в виде твердых гидратов hno₃*h₂o и hno₃*3h₂o 2. растворимость в воде, способность к диссоциациис водой смешивается в любых соотношениях, диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионовhno₃ = h⁺ + no₃⁻ 3. способ полученияв промышленности из аммиака4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o 2no + o₂ = 2no₂ 4no₂ + 2h₂o + o₂ = 4hno₃ в лаборатории из нитрата калияkno₃ + h₂so₄(конц.) = hno₃↑ + khso₄ 4. свойства:   а) окислительhno₃ + 4hcl + au = h[aucl₄] + no + 2h₂o   б) концентрация влияет на продукты восстановления азота3cd + 8hno₃(ср.) = 3cd(no₃)₂ + 2no + 4h₂o 4cd + 10hno₃(разб.) = 4cd(no₃)₂ + nh₄no₃ + 3h₂o   в) реакция с металламисм. б)г)с каким классом неорганических соединений реагируетреагирует со многими классами неорганических соединений,например, с основаниямиca(oh)₂   + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + 2h₂o 5. соли - нитратыmg(no₃)₂ - нитрат магния al(no₃)₃ - нитрат алюминия 6. специфические способности - в реакциях с металлами в качестве окислителя выступает азот со степенью окисления +5. см б).

          9,2 г                           х л       сh3 -ch2-oh       +       3o2     ->     2co2     +     3h2o n=1 моль                           n=3 моль м = 46 г/моль                     vm=22,4 л/моль m=46 г                               v = 67,2 л 9,2 г с2н6о     -     х л о2 46 г с2н6о     -     67,2 л о2 v(o2) = 13,44 л