Какое количество вещества соответствует 306 г оксида алюминия al2o3

во первых найдем молярную массу оксида алюминия

m(al2o3)=27*2+16*3=102

во вторых найдем кол-во в-ва:

n=m/m=306/102=3 моль

306 / (( 27*2) +(16*3)) = 306/102 =3 

mg+2hcl=mgcl2+h2                                               

mgo+2hcl=mgcl2+h2o                               

6.4-100%

x-25%

x=25*6.4/100=1.6

6.4-1.6=4.8

znachit m(mg)=4.8 a m(mgo)=1.6

snachala naydem ob'em hcl v mg:            

v(hcl)=4.8*44.8/24=8.96л

teper' ob'em v mgo:

v(hcl)=1.6*44.8/40=0.79л

общий объем хлороводорода: 0,79+8,96=9,75л

масса koh = 0.015*400= считаеш  общая масса = 400 + 3.1  массовая доля = (самое первое)/общая маса

в растворе было 400*0,015=6 г кон.  общая масса раствора станет 400+3,1=403,1 г.  но, к2о прореагирует с водой по уравнению: k2o + h2o > 2 koh , и получится еще сколько-то кон.  из (39*2+16)=94 г к2о получается 56*2=112 г, а из 3,1 г получится 3,1*(112/94)=3,69 г кон, и всего в растворе станет 6+3,69=9,69 г кон, а массовая доля станет 9,69/403,1=0,024 или 2,4 %.

к2о + н2о = 2кон  и количество воды станет меньше а щелочи больше?   соотношение компонентов в растворе:   м(кон)=400*0,015=6г  м(н2о) = 400-6=394г  количество воды которара прореагирует из уравнения р-ции:   м2(н2о)=(3,1*18)/94=0,6г  количество полученой щелочи:   м2(кон)=(3,1*112)/94=3,7г  итого в окончательном растворе кон ббудет: 6+3,7=9,7г  а воды: 394-0,6=393,4  w=9,7/(393,4+9,7)=2,4%