Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить цепочку превращений: ch4 => c2h2 => c6h6 => c6h5no2 => c6h5nh2 укажите условия осуществления реакций. назовите все органические вещества.

1)2сh4+1500c=chтройная связьch+3h2

2)3c2h2+cакт(активированый уголь),400с=с6h6-бензол

3)с6h6+hno3+h2so4=c6h5no2(no2 бывает в орто и пара-положении)

4)реакция зинина(с6h5no2+3(nh4)2s=c6h5nh2+6nh3+3s+2h2o)

2ch4 условие 1500 градусов=c2h2+3h2

3c2h2 условие c актив. и температура=> c6h6

c6h6+hno3 конц условие h2so4=> c6h5no2+h2o

c6h6no2+3h2=> c6h5nh2+2h2o

ответ:

m(c2h5oh) =

объяснение:

дано :

m(ch3cooc2h5)   = 253 г

найти :

m(c2h5oh) - ?

c2h5oh+ch3cooh =   ch3cooc2h5 + h2o

1) n(ch3cooc2h5) = m/m

m(ch3cooc2h5) = 12+1*3+12+16*2+12*2+5 = 88 г/моль

n(ch3cooc2h5) = 253 г/ 88 г/моль = 2,875 моль

n(ch3cooc2h5) = 2,875 моль

2) так как у ch3cooc2h5 и у c2h5oh коэффиценты одинаковы =>

n(c2h5oh) = n(ch3cooc2h5) = 2,875 моль

n(c2h5oh) = 2,875 моль

3) m(c2h5oh) = n*m

m(c2h5oh) = 12*2+1*6+16 = 46 г/моль

m(c2h5oh) = 2,875 моль * 46 г/моль = 132,25 г

m(c2h5oh) = 132,25 г

ответ : m(c2h5oh) = 132,25 г

1.

1) 4li + o₂ > 2li₂o

li⁰ - 1e > li⁺¹ | 4 окисление, восстановитель

o₂⁰ + 4e > 2o⁻² | 1 восстановление, окислитель

2) li₂o + h₂o > 2lioh

3) 2lioh + h₂co₃ -> li₂co₃ + 2h₂o

4) li₂co₃ + 2hcl -> 2licl + co₂ + h₂o

2li⁺ + co₃⁻² + 2h⁺ + 2cl⁻ > 2li⁺ + 2cl⁻ + co₂ + h₂o

2h⁺ + co₃⁻² > co₂ + h₂o

2.

1) 3ba + 2h₃po₄ > ba₃(po₄)₂ + 3h₂

2) ba + s --> bas

3) 2ba + o₂ > 2bao

4) ba + 2h₂o > ba(oh)₂ + h₂

ba + 2h₂o > ba + 2oh⁻ + h₂

3.

1) пишем уравнение реакции:

caco₃ + 2hcl > cacl₂ + co₂ + h₂o

2) рассчитываем кол-во вещества карбоната кальция:

n(caco₃) = m(caco₃) : m(caco₃) = 80 г : 100 г/моль = 0,8 моль

3) находим кол-во вещества углекислого газа:

n(co₂) = n(caco₃) = 0,8 моль

4) находим массу и объём углекислого газа:

m(co₂) = m(co₂) * n(co₂) = 44 г\моль * 0,8 моль = 35,2 г.

v(co₂) = vm * n(co₂) = 22,4 л\моль * 0,8 моль = 17,92 л.

ответ: v(co₂) = 17,92 л, m(co₂) = 35,2 г