Как определить валентность элемента? есть какая нибудь формула ? объясните !

валентность бывает высшая и низшая. высшая валетность элемента соотвествует номеры группы (например, сера в vi группе - валетность высшая шесть). низшая опрелеляется так: из номера последней группы вычитаем номер текущей группы эелемета (например, у серы: viii-vi=ii). 

промежуточные валетности удобно определять по строениию атома. расписав электронно-графические формулы, смотрят на число неспаренных электронов, которые обычно обозначаются одной стрелочкой, а спаренные -двумя. число неспаренных электронов и соотвествует валетности. но электроны могут переходить с одного подуровня на ближайщий и распариваться, при этом валетность изменяется. 

например, у кремния.

строение кремния соответствует валетному состоянию ii, так как кремний на последнем энергетическом уровне имеет 2 неспаренных электрона (3р2). электроны с 3s2 перейдя на соседний подуровень 3р распариваются (становится 4 неспаренных электрона) и валентность кремния проявляется как iv.в качестве примера электронно-графического строения атома кремния и валентных состояний во вложении:

 

 

 

 

Ответ: 1)реакция дегидрирования- это реакция отщепления водорода от искомой молекулы. 3) алкены — ациклические углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода и соответствующие общей формуле сnн2n. 2) алканы – это углеводороды предельные, а их углеродная цепь незамкнута и состоит из атомов углерода, связанных между собой при одинарных связей. она не содержит иных (то есть двойных, как у алкенов, или же тройных, как у алкилов) связей. алканы также называют парафинами. это название они получили, так как общеизвестные парафины являются смесью преимущественно данных предельных углеводородов с18-с35 с особой инертностью.

Взаимодействие с простыми веществами взаимодействие с металлами: 2na + cl2 = 2nacl, fe + s = fes, 6li + n2 = 2li3n, 2ca + o2 = 2cao в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы. взаимодействие с другими неметаллами: взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 3h2 + n2 = 2nh3, h2 + br2 = 2hbr; взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: s + o2 = so2, 4p + 5o2 = 2p2o5; при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2f2 + o2 = 2of2; неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: s + 3f2 = sf6, c + 2cl2 = ccl4.