Какой объём водорода (при н.у.) потребуется для восстановления железа и образца красного железняка массой 100 г, содержащего 70% fe2o3

в общем, находишь массу реагирующего вещества по формуле: m(в-ва) = m(в-ва+примеси) - (m-вва+примеси  × примеси). затем составляешь уравнение и решаешь типичную .

Электролиты  – это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток;   вещества с  ионной связью  или  ковалентной сильнополярной связью – кислоты, соли, основания;   в растворах и расплавах  образуются ионы.неэлектролиты  – это вещества, водные растворы или расплавы которых    не проводят электрический ток.  вещества с  ковалентной неполярной связью  или  ковалентной слабополярной      связью.в растворах и расплавах  не образуются ионы:   1).1,3,4 2) в периодах с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается незначительно, но на последнем уровне увеличивается число электронов, они слабее будут притягиваться ядром. в связи с этим,   в периодах уменьшаются металлические свойства и усиливаются неметаллические.1.  al   металл.

2.  si   полуметлл, диэлектрик.

3.  p неметалл.4.  s  неметалл.

5.  cl  неметалл.

дано: m(s с прим.)=40г. ω%прим.=20% m(fes) -? 1. находим массу примесей в технической сере: m(прим.) = ω% × m(s с прим.) ÷100% = 20% x  40г.÷100%=8 г. 2. находим массу   чистой серы:

m(s)= m(s с прим.) - m(прим.)=40г.-8г.=32г. 3. находим молярную массу (m) серы и ее количество вещества (n) в32г.: m(s) = 32г./моль n= m(s)÷m(s) = 32г ÷ 32г./моль= 1моль 4. запишем уравнение реакции: fe + s = fes 5. анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль серы получается 1 моль сульфида железа, по условию   тоже  взаимодействии 1моль серы, значит получится тоже 1моль сульфида железа. 6. находим молярную массу сульфида   железа и массу сульфида железа количеством вещества 1моль:

  m(fes )=56 + 32 = 88г./моль m(fes ) = n x m = 1моль х 88г./моль=88г. 7. ответ: из 40г. технической серы с массовой долей примесей 20% можно получить 88г. сульфида железа.  верно: с) 882.

дано: m(zn  с прим.)=153г.ω%прим.=15%m(zns) -? 1. находим массу примесей в техническом цинке: m(прим.) = ω% × m(zn  с прим.) ÷100% = 15% x   153г.÷100%= 22,95г.2. находим массу    чистого цинка:

m(zn)= m(zn  с прим.) - m(прим.)=153г. - 22,95г.=130,05г.3. находим молярную массу (m) цинка  и его количество вещества (n)  в 130,05г.: m(zn) = 65г./мольn= m(zn)÷m(zn) = 130.05г ÷ 65г./моль= 2моль4. запишем уравнение реакции: zn  +  s  = zns5. анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль цинка получается 1 моль сульфида цинка, по условию   взаимодействии 2моль цинка, значит  получится тоже 2моль сульфида цинка.6. находим молярную массу сульфида    цинка и массу сульфида цинка количеством вещества 2моль:

  m(zns )=65 + 32 = 97г./мольm(zns ) = n x m = 2моль х 97г./моль=194г.7. ответ: из 153г. технического цинка с массовой долей примесей 15% можно получить 194г. сульфида цинка.  верно: д) 194г.