Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 260г 25%-ного раствора?

24 л            x ch4 +  2o2 = co2 + 2h2o 22,4      44, 8л определим  сколько  кислорода  нужно  для  сгорания  метана. для    этого    составим  пропорцию: 22,4 л сн4  -  44,8 л о2 24 л              -    х                      х = 24 х 44,8 :   22,4 =  48 л -  о2 из  уравнения  видно, что  углекислого  газа образовался 1  моль - 22,4 л пропускаем  этот  газ  через  гашеную  известь - са(он)2                     22,4            х ca(oh)2 + 2co2 = са (нсо3)2                      44,8          162 г тоже    по  пропорции  находим  массу  кислой    соли:               44,8 л со2  -  162 г  соли                     22,4            -  х                х = 22,4 х 162 : 44,8 =    81 г  соли     

1.9 моль                  1.9 моль     x л                    148.8 г, 80%     so₃ +    h₂o =      h₂so₄ 1. найдём теоретический выход:     m(теор.) = m(практ.) /  η = 148.8 г / 0.8 = 186 г 2. m(h₂so₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль 3. n(h₂so₄)  = m / m = 186 г / 98 г/моль  ≈ 1.9 моль 4. n(so₃) =  n(h₂so₄) ≈ 1.9 моль (вследствие равенства коэффициентов) 5. m(so₃) = 32 + 16 * 3 = 80 г/моль 6. m(so₃) = m * n = 80 г/моль * 1.9 моль  ≈ 151.84 г ответ: m(so₃) = 151.84 г