Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: kno3, nano2, fe(so4)3. выразите их гидролиз полными и сокращенными ионными уравнениями

гидролизу подвергаются: nano2 , fe2(so4)3

 

nano2+h2o = naoh +hno2

  na+no2+h2o=na+oh+h+no2

no2+h2o=oh+h+no2

 

 

Дано: w(o)  = 60% найти:   ar(r) решение: w(э) = ar(э) ∙ n(э)\mr(в-ва) mr = ar(o) ∙  n\w(o) = 16 ∙ 3\60% = 0,8 = 80 ro3 = 80 r + 16∙3 = 80 r = 80-48 =32 ar(r) = 32 > s ответ: so3   дано: mр-ра (naoh)  = 20 г wр-ра(naoh) = 25% найти: m (h2so4)  решение: вычислим массу naoh: m(naoh) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  20 г ∙ 25%\100% = 5 г 5 г                            х г 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 80 г                      98 г х = 5 г ∙ 98 г\ 80 г = 6,125 г ответ: m (h2so4)    = 6,125 г

2h2o --> 2h2 + o2 (электролиз или нагрвание до большой температуры) h2 + s --> h2s (200°с) h2s + (n-1)s --> h2sn (небольшое нагревание) s + o2 --> so2 (сгорание серы) 2so2 + o2 --> 2so3 (каталитическое окисление) so3 + h2o --> h2so4 (растворение в воде) h2so4 + so3 --> h2s2o7 (растворение в серной кислоте) 3o2 --> 2o3 (озонатор или ультрафиолетовое излучение) s + o3 --> so3 (небольшое нагревание) 2h2so4 --> н2s2o8 (электролиз концентрированного раствора) 3s + so2 --> 2s2o (160°с, 0,5 мм рт. ст., электрический разряд) s + so3 --> s2o3 (низкие температуры)