Массовая доля карбоната калия в известняке составляет 90 % какую массу известняка надо взять для получения гидроксида калия массой 20 кг. напишите уравнение реакций которые необходимо осуществить

может быть карбонат кальция? калия в известняке нет 

caco3+2koh=> k2co3+ca(oh)2

d(ca(oh)2)=20/74=0.3 моль

d(caco3)=0.3*0.9=0.27 моль

m(caco3)=0.27*100=27 кг

Кислота, по-видимому, серная. А в чём проблема?

1) масса раствора = плотность*объём

масса р-ра хлорида бария 100*1,1 = 110 г

масса р-ра серной кислоты = 200*1,03 = 206 г

2) масса вещества = масса р-ра* масс. долю

масса хлорида бария = 110*0,0945 = 10, 395 г

масса серной кислоты= 206*0,0476 = 9,8 г

3) считаем моли:

хлорида бария - 10,395/ 208 = 0,05 моль

серной кислоты - 9,8/98 = 0,1 моль

Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.

4) находим массу: 0,05 моль*233г/моль =11,6 г

Объяснение: Незнаю

Объяснение:

Кислота, по-видимому, серная. А в чём проблема?

1) масса раствора = плотность*объём

масса р-ра хлорида бария 100*1,1 = 110 г

масса р-ра серной кислоты = 200*1,03 = 206 г

2) масса вещества = масса р-ра* масс. долю

масса хлорида бария = 110*0,0945 = 10, 395 г

масса серной кислоты= 206*0,0476 = 9,8 г

3) считаем моли:

хлорида бария - 10,395/ 208 = 0,05 моль

серной кислоты - 9,8/98 = 0,1 моль

Осадок - сульфат бария, т. к. в реакции соотношение веществ 1:1, то серная кислота в избытке, и количество осадка по молям = количеству хлорида бария - 0,05 моль.

4) находим массу: 0,05 моль*233г/моль =11,6 г