5.как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы сасо3(к) ↔ сао(к) + со2(г) – 178 кдж, чтобы сместить равновесие в сторону сасо3?

ответ:

чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ:

1. повысить концентрацию сао(к);

2. повысить общее давление;

3. понизить температуру;

жарит жарко солнце в арктике зимою,  и живут пингвины в лапнике еловом,  и летят матросы в небе   ясно солнце дождик проливает снова!   в городе волчицы стаи собирают,  конюх моет лошадь прямо на дворцовой,  лошадь говорила - так же не бывает!   если вы, , психически здоровы!

 

 

 

 

 

 

 

или 

 

 

 

 

рос огурчик здесь, на грядке.с ним и дяди-огурцы,говорили ему часто,- мал огурчик, -он же был неугомонный,всё желал узнать, вокруг.помидор, ещё зелённый строго  цыкал ему, тут.- посиди спокойно кроха.солнышко, смотри, блестит

ответ:

объяснение:

1)гидросульфит натрия имеет формулу:  

2.nahso₄

2)какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г железа с раствором сульфата меди:

1.30,4г 2.60,8 3. 304г 4.608​

дано:

m(fe)=11,2г.

cuso₄

m(feso₄)-?

решение:

1. молярная масса железа:

m(fe)=56г./моль

2. количество вещества железа в 11,2г.:

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

3. уравнение реакции:

fe+cuso₄=feso₄+cu

по уравнению реакции:

n(fe)=1моль n(feso₄)=1моль

по условию :

n₁(fe)=0,2моль n₁(feso₄)=0,2моль

4. молярная масса сульфата железа(ll):

m(feso₄)=56+32+4x16=152г./моль

5. масса сульфата железа(ll) количеством вещества 0,2 моль:

m(feso₄)=n₁(feso₄)×m(feso₄)=0,2моль×152г./моль=30,4г.

6. ответ: 1.   30,4г.

ответ:

запишем формулу:

н2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2 h2o.

для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:  

n = m/m.  

рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу менделеева.  

м (h2so4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.  

м (ca(oh)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.  

рассчитайте количество вещества данных соединений.  

n (h2so4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.  

n (ca(oh)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.  

определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.  

х моль н2so4 - 0,2 моль са(oh)2.

1 моль h2so4 - 1 моль ca(oh)2.

x = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль h2so4.  

следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.  

0,1 моль h2so4 - x моль саso4.  

1 моль н2so4 - 1 моль cаso4.  

x = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль cаso4.  

m = n * m.  

где m - это масса вещества.  

n - это количество вещества.  

м - это молярная масса вещества.  

м (саso4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.  

m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.  

следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.  

ответ: m (cаso4) = 13,6 г.

объяснение: