Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы (iv) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н. 3, 4 г, 2, 24л)

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o (1)

2nano3 = 2nano2 + o2 (2)

 

чистого нитрата натрия дано 26*0,98 = 25,48 граммов, что составляет 25,48/85 = 0,3 моль. согласно уравнению (2) при разложении 0,3 моль нитрата выделяется 0,3/2 = 0,15 моль кислорода.

 

согласно уравнению (1) 0,15 моль кислорода требуют для окисления 2*0,15/3 = 0,1 моль сероводорода, что составляет 0.1 * 34 = 3,4 грамма.

при этом выделяется 0,1 моль so2, которые занимают объем 0,1*22,4 = 2,24 литра.

ответ: 3,4 г. h2s; 2,24 л о2

Делим массовую долю элементов на их атомные массы: 31,28/39=0,8-k 29/35,5=0,8-cl возьмём их отношения: 0,8: 0,8 1: 1 соотношение между ними-1 к 1. но ещё есть третий неизвестный элемент.для этого делаем пропорцию: берём условно 100г этого вещества.в этих 100 граммах будет содержатся 31,28г k(31,28%) и 29г cl(29%). значит в их сумме-31,28+29=60,28г имеется доля неизвестного элемента.пропорция: 60,28г-39,72г(остальная масса-"x" элемент) 74,5г-x грамм x=74,5*39,72/60,28=49,08г .такого вещества не может быть.вы верно все взяли в условии? потому-что ответ будет ванадием(v), а он не образует соединений с калием и хлором.тем более он ещё и металл, так что их реакция вообще не возможна.

Оксид и гидроксид калия имеют ярко выраженные основные свойства, то есть реагируют с веществами кислотного характера: k₂o + 2hcl = 2kcl + h₂o 2koh + n₂o₅ = 2kno₃ + h₂o гидроксид калия, например,  сильное основание (щелочь), реагирующее с амфотерными : koh + al(oh)₃ = k[al(oh)₄] оксид и гидроксид кремния проявляют кислотные свойства, реагируя с веществами основного характера: sio₂ + na₂o = na₂sio₃ h₂sio₃ + 2koh = k₂sio₃ + 2h₂o гидроксид кремния - кремниевая кислота, представляет собой смесь поликремниевых кислот общего состава nsio₂*mh₂o и, являясь слабой кислотой, вытесняется из растворов солей: na₂sio₃ + co₂ + h₂o = na₂co₃ + sio₂*h₂o↓