Оксид железа (ii) количеством вещества 0, 1 моль взаимодействует с хлороводородной кислотой. определите массу кислоты, вступившей в реакцию , и массу образовавшейся соли.

уравнение реакции:

feo + 2hcl = fecl2 + h2o

по уравнению реакции:

n(hcl) = 2n(fecl2) = 0,1моль*2 = 0,2моль

рассчитаем массу 0,2моль кислоты:

m = n*m = 0,1моль*36,5г/моль = 7,3г

по уравнению реакции:

n(fecl2) = n(feo) = 0,1моль

рассчитаем массу 0,1 моль fecl2

m = n*m = 0,1моль*127г/моль = 12,7г

 

пример 1.  вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,5 л 135 г глюкозы c6h12o6  при 0  0с.

решение: осмотическое давление определяется по закону вант-гоффа:

см rт

молярную концентрацию раствора находим по формуле:

.

подставляя значение молярной концентрации в выражение закона вант-гоффа, рассчитываем осмотическое давление:

π = см  rт= 0,5 моль/л ∙ 8,314 па∙м3/моль∙к∙273=1134,86 ∙103  па

пример 2.определите температуру кипения раствора, содержащего 1,84 г нитробензола c6h5no2  в 10 г бензола. температура кипения чистого бензола 80,2  0с.

решение:   температура кипения раствора на ∆tкип  будет выше, чем температура кипения чистого бензола:   tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип;

по закону рауля:   ∆tкип  = е∙ сm  ,где  е-эбуллиоскопическая константа растворителя (табличная величина),

сm  – моляльная концентрация раствора, моль/кг

∆tкип  = е∙ сm  =1,5 ∙ 2,53=3,8  0с.

tкип(раствора)= tкип(растворителя) + ∆tкип  =80,2  0с +3,8  0с=84  0с.

 

 

901. раствор, содержащий 57 г сахара с12н22о11  в 500 г воды, кипит при 100,72  0с. определите эбуллиоскопическую константу воды.

902. раствор, содержащий 4,6 г глицерина с3н8о3  в 71 г ацетона, кипит при 56,73  0с. определите эбуллиоскопическую константу ацетона, если температура кипения ацетона 56  0с.

903. вычислите температуру кипения раствора, содержащего 2 г нафталина с10н8  в 20 г эфира, если температура кипения эфира 35,6  0с, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

904. 4 г вещества растворены в 100 г воды. полученный раствор замерзает при -0,93  0с. определите молекулярную массу растворённого вещества.

905. определите относительную молекулярную массу бензойной кислоты, если 10 % раствор её кипит при 37,57  0с. температура кипения эфира 35,6  0с, а его эбуллиоскопическая константа 2,16.

N(co2) = m(co2)/m(co2) = 0,88/44 = 0,02моль. n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 0,36/18 = 0,02моль. при полном сгорании весь углерод из углеводорода переходит в со2, а весь водород в н2о. значит n(c) = n(co2) = 0,02моль, n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,02 - 0,04моль. мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,02: 0,04 = 1: 2. простейшая формула углеводорода сн2. m(сх ну) = d*m(h2) = 21*2 = 42г/моль. в 42г/моль молекулярная масса сн2 вмещается 42/14 = 3 раза. значит истинная формула углеводорода с3н6. ошибочка с массой воды должна быть 0.36 г скажи свой учил