Натрій карбонат повністю прореагував з розчином етанової кислоти масою 500 г з масовою часткою кислоти 6% .обчисліть маси етаноату та води й обєм газу що утворилися

Дано: m (fe)= 11.2г     найти: m (fecl2)=?                                                         решение:   fe + 2hcl → fecl2   + h 2                                                                                       n= 1 моль       n= 1 моль                                                                                           м= 56г/моль   м=127г/моль                                                                                   m=56 г            m=  127г                                                                           составляем пропорцию: 11,2/56=х/127  ⇒   х= 11,2*127/56=25,4 г                     ответ: m (fecl2) = 25,4г               

1. Na2SO3+HCl = NaCl+H2O+SO2↑ (выделение бесцветного газа с резким запахом)

2. Zn(OH)2+KOH = K2[Zn(OH)4] (растворение осадка Zn(OH)2)

3. FeCl2+NaOH = 2NaCl+Fe(OH)2↓ (выпадение белого (серо-зелёного - на практике) осадка)

Чистый Fe(OH)2-осадок белого цвета, но на практике этого добиться почти невозможно, ведь в соли железа (II) содержат катион Fe3+, который тоже реагирует с KOH с образованием Fe(OH)3 (осадок бурого цвета).

Можно отметить, что на воздухе Fe(OH)2 превращается в Fe(OH)3:

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3