Осуществить превращение: ацетилен - этилен - этанол - этиловый эфир уксусной кислоты - уксусная кислота - ацетат магния

с2h2 > c2h4 > > > > (ch3coo)2mg

 

 

                        ni,t

c2h2 + h2 > c2h4

c2h4 + h2o > c2h5oh

                                            h2so4,t

c2h5oh + ch3cooh > ch3cooc2h5 + h2o

                                            naoh

ch3cooc3h5 + h2o > ch3cooh + c2h5oh

                                    t

2ch3cooh + mg > (ch3coo)2mg + h2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

c2h2+h2→c2h4

c2h4+h2o→c2h5oh

c2h5oh+ch3cooh→ch3cooc2h5

ch3cooc2h5+h2o→c2h5oh+ch3cooh

2ch3cooh+mg→(ch3coo)2mg + h2

1.sn4+ +2e=sn2+   e02=+151b   окисл 2i--2e=i2                 e01=+0,536b восст lgk=2*(e0окисл-e0восст)/0,059=2*(0,151-0,536)/0,059=-13  к=10^(-13)   - реакция не пойдет, так как значение к - пренебрежительно мало.  реакция идет в обратном направлении2.sncl4 + h2s = sncl2 + s + 2hcl sn4+ +2e=sn2+   e0=+0,151b окислитель h2s-2e=s+2h+   e0=-0,48b восстановитель lgk=2*(0,151+0,48)/0,059=21,4 k=10^21,4 данная реакция будет протекать. т.е олово (4)можно восстановить в олово (2) сероводородом

Водород продолжает гореть в хлоре с образованием хлороводорода: водород необходимо сжигать до полного удаления хлора. затем в сосуд налить немного раствора синего лакмуса. покраснение последнего свидетельствует об образовании кислоты.в лаборатории хлороводород получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой   смесь этих веществ реагирует уже при комнатной температуре, но при этом образуется гидросульфат натрия: при сильном нагревании получается нормальная соль: свойства. хлороводород — бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во влажном воздухе он дымит. наиболее характерным свойством хлороводорода является его большая растворимость в воде. при 0°с в одном объеме воды растворяется около 500 объемов газа. например, если заполненный им цилиндр закрыть стеклянной пластинкой, опрокинуть вверх дном в воду и затем пластинку убрать (рис. 69), то вода наполняет цилиндр. свойства хлороводорода. в отличие от соляной кислоты, хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их , поэтому его хранят в стальных под давлением.