Какой объём ацетилена (н.у) выделится, если в избытке воды растворить 12, 8 г карбида кальция

 

1)  моль

 

2) т.к указано, что   в избытке, то решаем по недостатку, т.е по карбиду кальция.

, т.к 

 

3) зная  , можем найти  л

 

ответ:   л

1) fe (m = 56 г/моль) + cuso4 (m = 160 г/моль) = feso4 (м = 152 г/моль) + cu (m = 64 г/моль);

2) масса cuso4 в исх-м р-ре = 200*0.2 = 40 г; в р-ию с х моль fe массой 56*х г вступит 160*х г cuso4, при этом образ-ся соот-но 152*х г feso4 и 64*х г cu; масса кон-го р-ра составит 200-64*х+56*х или 200-8*х г;

3) масса пластинки изм-ся след-м образом: увел-ся на 64*х г cu и умен-ся на 56*х г fe, т.е. увел-ся на 64*х-56*х = 8*х г; т.о. с учетом данных условия, 8*х = 0.77, откуда х = 0.09625 моль;

4) м.д. cuso4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 40-160*х/(200-8*х); с учетом найд-го в 3) значения х, м.д. cuso4 = 0.1235 или 12.35%;

5) м.д. feso4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 152*х/(200-8*х); м.д. feso4 = 0.0734 или 7.34%.

Дано: m(техн. cac₂)=8г ω%(прим)=20% vm=22,4л./моль v(c₂h₂ 1. определим массу примесей в 8г. технического карбида кальция: m(прим)=ω%(прим)×m(техн.cac₂ ) ÷ 100%=20% x 8г.÷100%=1,6г. 2. определим массу чистого карбида кальция: m(cac₂)=m(техн.cac₂)-m(прим)=8г.-1,6г.=6,4г. 3. определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.:   m(cac₂)=40+12х2=64г./моль n(cac₂)=m(cac₂)÷m(cac₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль 4.запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция: cac₂  + 2h₂o = ca(oh)₂  + c₂h₂↑ по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(c₂h₂)=0,1моль. 5.определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль:   v(c₂h₂)=n(c₂h₂)хvm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л. 6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.