Вряду si-p-s сила кислот, соответствующих высшей степени окисления, меняется следующим образом. 1-слабая, слабая, средняя 2-слабая , средняя, сильная 3-сильная, слабая, средняя 4-средняя, слабая, сильная

cлева направо электроотрицательность увеличивается, следовательно кислотность увеличивается тоже. второй вариант ответа

это второй вариант. 

 

Ряд активности металлов справедлив только для водных растворов действительно стандартные электродные потенциалы увеличиваются в ряду: li < k < rb < cs < ba < ca < na < mg < al < mn < cr < zn < fe < cd < co < ni < sn < pb < h2 < cu < ag < hg < pt < au. у лития самое низкое значение стандартного электродного потенциала как видно, литий "обогнал" значительно более активные щелочные металлы. в чём тут дело? объясняется это тем, что значение стандартного электродного потенциала зависит от нескольких процессов: - атомизации металла с полным разрушением его кристаллической структуры, - ионизации атомов металла в газовой фазе, - перехода ионов металла в водный раствор, гидратацией ионов металла. и здесь, как у многоборцев, побеждает тот, кто наберёт наибольшую сумму , а она зависит как от размера иона, так и от его заряда.

Ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o m(naoh p-p) = vxp = 180,2x1,11 = 200,022 г m(naoh) = m(p-pa)xw(naoh) = 200,022x0,1 = 20 г n(naoh)= m/m = 20/40 = 0,5 моль n(ch3cooh) = m/m = 12/60 = 0,2 моль в недостатке уксусная кислота, массу соли находим по ее количеству вещества: из уравнения реакции следует n(ch3coona) = n(ch3cooh) = 0,2 моль, m(ch3coona) = nxm = 0,2x82 = 16,4 г. масса полученного раствора: m(p-pa) = m(h2o) + m(ch3coona) = 300 + 16,4 = 316,4 г. w(ch3coona) = [m(ch3coona)/m(p-pa)]x100% = [16,4/316,4]x100% = 5,18 % w(h2o) = 100 - w(ch3coona) = 100 - 5,18 = 94,82%