Вкакой случае реакция с солями протекает до конца

1)если выделяется газ или нерастворимый осадок 2)если металл стоит до водорода 3) если образуется вода

        4 л                                                      х л

      2nh3  ->   n2        +          3h2

n = 2 моль                                      n = 3 моль

vm=22,4 л/моль                vm=22,4 л/моль

v = 44,8 л                                      v = 67,2 л

4 л nh3    -    х л н2

44,8 л nh3 - 67,2 л н2

v(h2) = 4 * 67,2 / 44,8 = 6 л

Хлор находится в 7 группе. это значит, что максимальное число связей, которое он  может образовать -  7. и судя по формуле  высшего  оксида - гептаоксида дихлора  cl₂o₇, эта возможность реализуется  теоретически хлор мог бы образовать гептагидроксид: cl(oh)₇ или h₇clo₇. однако если сравнить с элементами в максимальной степени окисления из  этого же  периода, образующими  гидроксиды, то видно, что таких гидроксидов они  не образуют, а образуют оксогидроксиды (кислоты) с содержанием водорода меньшим, чем кислорода: кремний - h₂sio₃, фосфор - h₃po₄, сера - h₂so₄. как будто из молекул  гидроксидов с максимальным числом гидроксогрупп "вычли" молекулы воды (h₄sio₄ - h₂o, h₅po₅ - h₂o, h₆so₆ - 2h₂o). причем в случае   фосфора существует не только  орто-, но  и метакислота - кислота  с меньшим "содержанием" воды: hpo₃ (h₅po₅ - 2h₂o).  то есть ближе к концу периода тенденция к "отщеплению избыточной воды" усиливается.     а в  группе хлора элементы йод и марганец - электронные аналоги хлора -  образуют йодную и марганцевую кислоты: hio₄ и   hmno₄. таким образом, можно предположить, что и хлор образует хлорную кислоту hclo₄ по аналогии с элементами того же периода и группы: h₇clo₇ - 3h₂o