1.определите вид связи в молекулах веществ и напишите их электронные формулы.h2; hgo; cl2; h2s 2. из следующего ряда: f2; no; nh3; h2o; o2; co2; cl2; nacl; so2-выпишите формулы соединений, образованных: а)ковалентной полярной связью б)ковалентной неполярной связью

1) h2 ковалент. неполярная 1s1 hgo ионная cl2 ковалент. неполярная 3s2 3p5 h2s ковалент. полярная h - s-h 2) а) no; nh3; h2o; co2 б) f2; o2; cl2 nacl - ионная : )

Бром в обычных условиях - тяжелая красно-бурая жидкость. бром - единственный жидкий неметалл. бром ядовит, имеет резкий, неприятный, удушливый запах. бром по свойствам сходен с хлором, но менее активен. легко испаряется, образуя бурые пары. в круглодонную колбу налить немного брома. опустить в колбу кусочек алюминиевой фольги. закрыть колбу пробкой с хлоркальциевой трубкой, в которую насыпан активированный уголь. уголь служит для поглощения паров брома. через некоторое время алюминий раскаляется и энергично сгорает с образованием бромида алюминия. 2ai + 3 br2 = 2 aibr 3

Объяснение:

Наличие  в составе молекулы  спирта  двух  и более спиртовых  групп  коренным  образом  меняет  свойства  спиртов.

Многоатомные   спирты в отличие  от одноатомных  представляют  собой  вязкие   сиропообразные   жидкости,  сладкие  на  вкус,  смешиваются  с водой  в любых  соотношениях,  но  главное  происходит  заметное  усиление  кислотных  свойств  многоатомных  спиртов,  причем  заметно  влияние  спиртовых  групп  друг на друга  при нахождении  их  у соседних   атомов.

      Сравнительная характеристика этиленгликоля, глицерина,

некоторых одноатомных спиртов и фенола

Гидроксильное  Формула Температура  Плотность  Показатель

соединение                           кипения           г/см3        кислотности рКа

  Вода                                      100°                 1,0                   15,7

 Пропанол-1      С3Н8О           97°               0,78                  16,1

Глицерин          С3Н8О3       290               1,26                   13,5

  Как  видно  из  данных  таблицы   изменение  свойств  глицерина  по  сравнению  с пропанолом-1  нельзя  объяснить  только  увеличением  молекулярной  массы  вещества. Налицо  взаимодействие  спиртовых  групп  друг  с другом  (резкое  увеличение  плотности  глицерина),  а  усиление   кислотных   свойств  количественно   проявляется  в увеличении  показателя кислотности.  Правда  окраску  идикаторы  в глицерине  не  изменяют (как и в воде).

 Но  если  вода   и  одноатомные спирты  реагируют  только  с  активными  металлами  (щелочными  или  щелочноземельными).  То глицерин   вступает  в реакцию  также  с  растворами  щелочей:

   СН2 - СН - СН2                       СН2 - СН - СН2

    I         I        I                              I         I        I

 HO       OH   OH      +  3 K  =     OK    OK     OK      + 1,5  Н2↑

   глицерин                                     глицерат калия

      СН2 - СН - СН2   +  3 КОН  =  СН2 - СН - СН2   +  3 Н2О

       I         I        I                               I         I        I

      OН    OH   OН                           OК     OК   ОК

Соли глицерина -  глицераты щелочных  металлов,   являясь  солями

слабой  кислоты  и  сильных  основании  подвергаются  гидролизу  почти  нацело.

Но  главный  показатель  усиления  кислотных  свойств  многоатомных  спиртов -  это  возможность  глицерина  вступать  в реакции  с  гидроксидами  тяжелых  металлов:  

      СН2 - СН - СН2   +  2Сu(OH)2  =  СН2 - СН - СН2   +  2 Н2О

       I         I        I                                     I         I        I

   OH      OH   OН                                  O       O      ОH

                                                                    Cu

Если к свежеприготовленному раствору гидроксида меди (II) в

присутствии щелочи добавить глицерин, то осадок   Сu(OH)2 растворяется, и образуется прозрачный раствор глицерата  меди (II) ярко-синего цвета.